determinações de massas atômicas

A massa molecular é a soma das massas atômicas de determinada espécie química. A unidade utilizada é a mesma usada na massa atômica, que é a unidade de massa atômica (u). 1 u é igual a 1,66 . 10-24g. Visto que 1 u corresponde a 1/12 da massa do carbono-12, a massa molecular indica quantas vezes a massa da molécula é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12. Por exemplo, considerando o exemplo da molécula do dióxido de carbono (CO2), sua massa molecular é 44 u, isto é, ela é 44 vezes maior que 1/12 da massa do 12C. Mas como se sabe que a massa molecular do CO2 é 44 u? O cálculo é feito somando-se as massas atômicas dos átomos que compõem a molécula. A massa atômica do carbono é 12 u; e do oxigênio é 16 u. Porém, temos que levar em consideração também a quantidade de átomos desses elementos que aparecem na molécula. Como só temos um carbono, a sua massa atômica continuará com o mesmo valor. Já a massa atômica do oxigênio será multiplicada por 2, pois a molécula contém dois átomos de oxigênio. Desse modo, o cálculo é realizado da seguinte forma: A seguir temos outros exemplos de cálculos de massas moleculares: MM (CH4)= (1 . 12) + (4 . 1) = 12 + 4 = 16 u MM (SO2)= (1 . 32) + (2. 16) = 32 + 32 = 64 u MM (H2O)= (2 . 1) + (1 . 16) = 2 + 16 = 18 u MM (C2H6)= (2 . 12) + (6 . 1) = 24 + 6 = 30 u MM (H2SO4)= (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u MM (C12H22O11)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)= 144 + 22 + 176 = 342 u Em todos os casos temos moléculas,

CÁLCULOS DE FÓRMULAS Duas importantes tarefas que fazem parte do dia-a-dia dos químicos são: determinar a composição de uma substância, isto é, a quantidade de átomos de cada elemento presente no agregado atômico da substância; calcular as quantidades de reagentes, que serão consumidos, e produtos, que serão obtidos numa reação química. No primeiro caso se deseja conhecer a fórmula da substância. No segundo, utilizando o cálculo estequiométrico, os químicos podem…

O cálculo estequiométrico, apesar de temido por muitos vestibulandos, deixa de ser um problema se os seguintes passos forem seguidos: 1.° passo – Montar e balancear a equação química. 2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada). 3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc). 4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício. Equações químicas …

Calculo a partir dos resultados da análise da substância Para os cálculos a partir das análises químicas utilizamos algumas abordagens elementar da forma qualitativa e quantitativa. A qualitativa consiste nos elementos que estão presentes na substância e a quantitativa é a quantidade de cada elemento presente. Quando obtivermos esses dados podemos calcular a composição centesimal de uma substância. Podemos resolver esse problema através de um simples cálculo de porcentagem. Exemplo:…

.............Pag. 03 4. Massa Atômica ..................................................................... Pag. 04 5. Massa Molecular ................................................................... Pag. 05 6. Conceito de Mol .....................................................................Pag. 07 7. Calculo de Formulas e Estequiometria ..................................Pag. 08 8. Referências Bibliográficas .......................................................Pag. 12 …

moléculas apresentam uma proporção de dois átomos de hidrogênio para um átomo de carbono. 3. Fórmula Molecular: É a fórmula que apresenta a composição qualitativa e quantitativa da molécula e sua extensão. Voltando ao exemplo da água oxigenada, que apresenta fórmula H2O2: esta é constituída de hidrogênio e oxigênio, a proporção dos elementos é de 1:1 e cada molécula é formada por dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio. Temos, portanto, na fórmula molecular, além da…

Questionário 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Composição centesimal: C: 62,04% H: 10,41% O: 27,75% Fórmula mínima: C3H6O Massa molar: 58 g.molˉ¹ Massa molar experimental: PV = nRT 2. Por que se usa um líquido volátil neste experimento? Porque um líquido volátil passa facilmente do estado líquido para estado gasoso. …

Respostas do questionário: 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Resposta: A massa molar que obtivemos foi de 49,4 g/mol. Chegamos a esse resultado com base em alguns cálculos: - da sua composição centesimal; no qual analisamos as porcentagens de cada elemento do composto e quantos átomos de cada elemento o composto teria. Para isso, dividimos a…

Determinação da Massa Molar do Dióxido de Carbono Relatório Técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Físico-Química, no curso de Engenharia Química Por meio desse relatório poderá se ver o procedimento usado para se determinar a massa molar do dióxido de carbono e ver-se todos os cálculos utilizados durante a determinação Conteúdo Introdução Teórica 5 Objetivos 7 Materiais e Reagentes 7 Procedimento Experimental 7…

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UMA SUBSTÂNCIA QUÍMICA ATRAVÉS DO MÉTODO DE VICTOR MEYER INTRODUÇÃO A determinação da massa molecular de uma substância química é de suma importância para os cálculos realizados na química e o conhecimento das propriedades de tal substância. Uma das formas de determinação da massa molecular é o método do químico alemão Victor Meyer, que leva o seu nome. Em tal método, determina-se a massa específica do vapor de uma substância volátil e, em condições…