Calculo De Massa Molecular

Química Orgânica Parte 01 - Aula 01: Cálculo da composição centesimal e das fórmulas dos compostos orgânicos 1. Fórmula Percentual (centesimal) A fórmula percentual ou centesimal indica a massa de cada elemento químico presente em 100 partes de massa de uma amostra, ou seja, refere-se à porcentagem (%) em massa de cada elemento da substância. É possível fazer essa determinação centesimal porque, como mostra a Lei das Proporções Constantes de Proust, as substâncias puras sempre…

ESCOLA ESTADUAL “CIDADE DOS MENINOS” Rua Ari Teixeira da Costa, 1500 - Santa Paula - Ribeirão das Neves Cálculos, cálculos, cálculos... “Às vezes me pergunto se estou mesmo na aula de química. Mais parece matemática...” Realmente, o segundo ano, em química, é mais matemático do que químico. A diferença está que na química cada número adquire um significado real,

o preparo de duas soluções, sendo a primeira uma solução de hidróxido de sódio dissolvido em água destilada, onde foram desenvolvidos cálculos para identificar o número de moles, bem como da massa de NaOH que foi pesada na balança. Na segunda solução, foi preparada uma solução de ácido clorídrico dissolvido em água destilada, onde foram desenvolvidos cálculos para identificar o volume de ácido usado no experimento, através dos valores dados da densidade, bem como do percentual. No…

soluto + solvente = volume final; logo, não aferir antes de colocar todo o soluto; trabalhar sempre com calma, nunca quando agitado, pois evitará acidentes e erros experimentais; planejar tudo com antecedência, verificando a atentar para os cálculos de diluição, pois ao se diluir uma solução 5 vezes, por exemplo, isto significa que a 1 volume da solução original serão acrescidos 4 volumes do solvente de diluição, ou seja, a proporção é 1:5; não inserir espátula e/ou colher medida,…

constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos. Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que: Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes. Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes. As reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos, de acordo com a lei de…

ESTEQUIOMETRIA Antes de efetuar um cálculo estequiométrico é importante saber cacular a massa atômica das substâncias. Cálculo da massa molecular (MM) Sua unidade é em gramas (g). Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico na tabela períodica. Ex. He = 4,00g Ne = 20,18g Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento, calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do mesmo, multiplica-se. Ex. H2O = 16 + 2. (1) = 18g C12H22O11 = 11. (16)

Ebuliometria Objetivo Determinação experimental da massa molecular de uma substancia pela medição da elevação do ponto de ebulição, verificada entre solvente e solução. Introdução O experimento da prática relacionada a este experimento está ligado às propriedades coligativas das moléculas. Em soluções diluídas, estas propriedades dependem exclusivamente do número de partículas. Por isso, essas propriedades são denominadas propriedades coligativas (significando que “dependem do…

métodos de cálculos, chegou-se ao seguinte valor: NA = 6,02214179x1023. Número de Avogadro e a Massa Molar Com a descoberta do número de Avogadro foi possível determinar mais precisamente as massas molares de qualquer substância formada a partir de elementos da tabela periódica. Para isso, utiliza-se a definição de UMA (Unidade de Massa Atômica), da constante de Avogadro e da massa atômica dos constituintes. 1 UMA ≈ 1,66x10-24g NA ≈ 6,022x1023 Exemplo: Calculemos o valor da massa…

determinar a concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para isto, é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário. Um padrão primário possui alto grau de pureza, fácil secagem, alto peso molecular, entre outros, os quais não se encontram em titulantes. Para a realização da titulação é necessário o uso de indicadores ácido-base nas soluções que contém o padrão primário. Um indicador ácido-base é solúvel em água e sua cor…

também pode ser utilizada. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. Padrão primário consiste em uma substância química sólida ou líquida estável, que não absorve nem libera umidade e, geralmente, possui peso molecular alto. O peso molecular alto contribui favoravelmente para diminuir os erros na padronização, uma vez que poderão ser pesadas quantidades maiores do padrão no momento de preparar soluções. É denominado primário porque através dele determina-se…