Calculo De Massa Molecular

CÁLCULOS QUÍMICOS MASSA ATÔMICA – é a massa de um átomo (u = unidade de massa atômica). Arredondando para inteiros mais próximos a massa de um átomo de oxigênio é 16 u, a massa de um átomo de flúor é 19 u e a massa de um átomo de ouro é 197 u. O átomo que tem menor massa é o H= 1u. Uma unidade de massa atômico é 1/12 avos da massa do isotopo de carbono mais comum. A massa atômica de um elemento é a massa média de seus átomos, devido ao fato de que a massa dos átomos de muitos…

4) Resultados e discussões: O preparo das soluções foram feitos a partir do cálculo das massas dos solutos a um certo volume de solvente. Como pode-se observar abaixo: NaOH (solução básica): Dado (massa molecular= 0,5M; volume= 50ml). 0,5mol – 1000ml 40g – 1mol X – 50ml x’ – 0,025 mol X= 0,025 mol x’= 1g Com a diluição de 1g de

Equações Químicas e Cálculo Estequiométrico J. B. Russell – Capítulo 2 P. Atkins & L. Jones – Capítulo 0 [Aula [A l 06] Conteúdo abordado  As transformações da matéria;  Reações químicas;  Equações químicas;  As leis das transformações químicas;  Estequiometria de reações;  O mol;  Constante de Avogadro;  Fórmulas químicas; e ações o a es;  Relações molares; 2 Transformações da matéria Transformações da matéria Transformações físicas Transformações

1) Com o auxílio da tabela periódica, calcule as massas moleculares aproximadas para as seguintes substâncias. a) O3 g) Al2O3 b) C12H22O12 h) CaCO3 c) H2SO4 i) H2Se d) H2PO3 j) K2Cr2O7 e) NH3 k) KMnO4 f) CH4

Cálculos estequiométricos Nesta unidade você terá contato com a matemática da Química. Como já vimos em estudos anteriores, a molécula é a menor unidade identificável em que uma substância pura, como o açúcar ou a água, pode ser dividida. Sua composição e suas propriedades são preservadas. Tais substâncias são compostas de moléculas idênticas, formadas por átomos de dois ou mais elementos. Essas moléculas guardam uma proporção bem definida e que tem a ver com as propriedades físicas e…

Estequiometria: cálculos fórmulas e equações químicas Professora: Andresa K. A. de Almeida 2015-1 com O que é estequiometria? É o cálculo das quantidades de reagentes ou produtos das reações químicas. O cálculo estequiométrico é uma decorrência das leis das reações químicas e da teoria atômica e molecular. Equações químicas i. Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. ii. Descrições de reações químicas. iii. Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2 …

Exercícios de Cálculo de Fórmula Molecular Química Orgânica – Prof.ª Débora – 22/08/06 1) Determine a fórmula mínima das substâncias, a partir da respectiva fórmula percentual: a. C40%H6,7%O53,3% b. C54,4%H9,09%O36,36% c. C93,75%H6,25% 2) Descubra a fórmula molecular das substâncias: a. fm = CH2 e M= 70 uma b. fm = C2H3O2 e M = 118 uma c. fm = CH2O e M = 90 uma 3) A fórmula percentual de uma substância orgânica é C40,00%H6,66%O x %. Sua massa molecular é 180 uma. Qual sua…

Química experimental Determinação da massa molecular de um gás Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Experimental. A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os efeitos da pressão no ponto de ebulição da água. Para a realização do primeiro…

mistura água + etileno glicol e denominá-la como temperatura T2. Calcúlos Te = T2 – T1 = 100 – 99 = 1 °C; Ke = 0,52 °C; M2 = massa de água (100 mL); M1 = massa de etileno glicol (22,5 mL); d = 1,1 g.mL-1 (densidade do etileno glicol); - Calculo da massa molecular do etileno glicol: MM = Ke x M1 x 103 = 0,52 x 22,5 x 103 = 0,117 x 103 = 117 (g.mol-1). Te x M2 1 x 100 Onde: MM = Massa molecular do etileno glicol. Valor da massa teórica prevista na literatura = 122…

Química Massa Molar e Massa Molecular 09 de Maio de 2014 Introdução: Hoje em dia a química é muito importante na vida humana, pois ela está em constante presença no nosso cotidiano. Seja em atividades em laboratórios ou em indústrias, saber antecipadamente as quantidades de reagentes que devemos usar para se obter a quantidade desejada de produtos é sempre bom. Só é possível prever as quantidades através de cálculos das massas e do volume…