Preparo de soluções

4) Resultados e discussões: O preparo das soluções foram feitos a partir do cálculo das massas dos solutos a um certo volume de solvente. Como pode-se observar abaixo:
NaOH (solução básica): Dado (massa molecular= 0,5M; volume= 50ml).
0,5mol – 1000ml 40g – 1mol
X – 50ml x’ – 0,025 mol
X= 0,025 mol x’= 1g

Com a diluição de 1g de NaOH em 50ml de água destilada conseguimos uma solução básica.

NaCl (solução salina): Dado (massa molecular= 0,1M; volume= 50ml).

0,1mol – 1000ml 58,3g – 1mol
Y – 50ml y’ – 0,005mol
Y= 0,005mol y’= 0,295 Y’~= 0,2g Com 0,2g de NaCl e 50ml de água destilada produzimos uma solução salina.

NaCl (solução diluída): Dado (massa molecular= 0,01; volume= 25ml).

0,01mol – 1000ml 0,005mol – 50ml
W – 25ml 0,00025mol – w’
W= 0,00025 w’= 2,5ml

Diluiu-se 2,5 ml de solução salina em 25ml de água destilada, produzindo uma solução diluída de NaCl. Adicionando uma mesma quantidade de corante alaranjado nas duas soluções de NaCl (diluída e não diluída) é possível perceber que a concentração molar de soluto na solução não diluída é maior, portanto, o tom alaranjado nesta solução é mais acentuado.

HCl (solução ácida): Dado (massa molecular= 0,1M; volume= 50ml; título= 37%; densidade= 1,19g/mol).

0,1mol- 1000ml 36,5g – 1mol
Z – 50ml z’ – 0,005mol
Z= 0,005mol