Preparo de soluções

PREPARO DE SOLUÇÕES:
INTRODUÇÃO:
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, e são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Toda e qualquer mistura gasosa (g) é definida solução, pois qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas (s), como certas ligas metálicas, são comuns. Porém a grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas (l) são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa (aq).

OBJETIVO:
Preparar soluções, apresentando diferentes características, neste experimento, apresentar a quantidade de ácido clorídrico (analito) presente e quais suas características, determinando a concentração de ácido clorídrico a ser adicionado.

MATERIAIS:
- Ácido Clorídrico (HCl);
-Balão Volumétrico (250 Ml.);

CUIDADOS:
1 - O recipiente de armazenamento deve estar devidamente limpo e seco, destacando que cada tipo de solução preparada exige um tipo de recipiente específico para seu armazenamento.
Exemplo:
Soluções básicas em recipiente de plástico e soluções ácidas em recipientes de vidro. Pois os hidróxidos reagem com a sílica do vidro, podendo causar o desgaste do material, em tempo menor provocando a alteração das soluções. Já os ácidos podem clivar as ligações dos polímeros dos plásticos, tornando-os quebradiços.
2 – Rótulos
Toda solução preparada deve estar devidamente identificada, uma identificação básica deve-se conter:
-Nome da Solução;
-Concentração;
-Data de Preparo;
-Nome do responsável;
Exemplo:

PROCEDIMENTO:
Preparar 250 Ml. de uma solução de ácido Clorídrico (HCl) - ;
De início, é necessário realizar a determinação da quantidade de analito a ser adicionado no volume específico (250 Ml.). Para determinar a quantidade a ser adicionada, deve-se primeiro conhecer a relação entre a quantidade (massa/Volume).
Sabe-se que a concentração