Preparo de Soluções

1. Preparo de Soluções

2. Introdução

O conteúdo abordado nesta aula fora a o cálculo, preparação de soluções, que são misturas homogêneas (LUZ, 2013), além da atribuição do conhecimento de termos próprios desta ação, tais como solvente e soluto, concentração, e, ainda, diluição de solutos, essências na ação de manipulação de reagentes concentrados, permitindo assim a prática mesmo com estes, onde é preciso diluir reagentes em diversos estados físicos
(CONSTANTINO, et al, 2003), tendo o foco em regentes sólidos e líquidos nesta aula.

3. Objetivo

Situar o aluno a cerca de técnicas de preparo de solução, cálculos de diluição e concentração, para facilitar o preparo destas para as práticas e correto seguimento de roteiros posteriores que possam vir a se utilizar de soluções ou diluições destas.

4. Materiais e Métodos

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Materiais

 Balança de Precisão;
 Proveta;
 Béquer;
 Solução de Sacarose;
 SDS;
 Cloreto de Sódio;
 Água Destilada;
 Micropipeta de deslocamento de ar monocanal de volume variável

P1000;

 Ponteira descartável.
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Métodos

A turma foi separada em grupos de três integrantes, os quais foram incumbidos de preparar diferentes soluções por grupo, sendo que os grupos que ficaram com o número
1 ficaram responsáveis por preparar 50 ml solução de sacarose a 3%, sendo que a partir do meio pelos extremos obteve-se que deveria ser dissolvido 1,5 g para completar até 50 ml, além do preparo inicial de uma solução de 50 ml de NaCl 2M, que, a partir do cálculo da fórmula de mol/litros
(CONSTANTINO, et al,
2003) obteve-se que deveria diluir 5,85 g até completar 50 ml, e por último foi feita diluição desta para 10 ml de NaCl 0,1M, utilizando-se a fórmula C1 x V1 = C2 x V2
(FÓRMULAS E DICAS - SOLUÇÃO - SÓ QUÍMICA Disponível em: http://www.soq.com.br/formulas/solucao/ Acesso em 04 de março de 2013.) obteve-se que deveria se diluir 500 ul em 10 ml, se utilizando para obter esta medida a micropipeta P1000,