Preparo de Soluções

UNIVERSADADE TUIUTI DO PARANÁ
FACUDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
CURSO DE BIOTECNOLOGIA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA II
PREPARO DE SOLUÇÕES

CURITIBA 2014
AUTORES
Leonardo
Luana
Mariela
Marllus

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA II
PREPARO DE SOLUÇÕES

Trabalho apresentado à disciplina de Química Geral e Orgânica, como requisito para obtenção da nota do 1º Bimestre

CURITIBA 2014
Relatório Aula Prática II – Preparo de Soluções

1. Introdução
Soluções é a mistura de duas ou mais substâncias. Como exemplo, o ar que é uma solução formada por gases N2 e O2, oceano formado por diferentes sais em água e refrigerante que é uma solução com gás carbônico (CO2) dissolvido em água.
As soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solventes).
Existem soluções sólidas, líquidas e gasosas.
Solução sólida: Os componentes desse tipo de solução encontram-se todos em estado sólidos, na temperatura ambiente. Como exemplo o bronze (soluto: Sn e solvente Cu).
Solução Gasosa: Encontra-se em estado gasoso todos os componentes. Toda mistura de gases é uma solução. O exemplo mais comum é o ar atmosférico constituído de nitrogênio (N2) 78% em volume, oxigênio (O2), argônio (Ar) e gás carbônico (CO2).
Solução Líquida: nesta solução pelo menos um componente deve estar em estado líquido. Como exemplo o refrigerante em que o gás carbônico (CO2) está introduzido na solução líquida.
A água é o solvente mais utilizado, sendo conhecido como solvente universal estás soluções são consideradas soluções aquosas.
Solubilidade: ao dissolver um soluto em um solvente, as moléculas ou íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente. Quanto à maior a quantidade de soluto dissolvido em uma mesma