Massa Molar e massa Molecular

EEEFM “Honório Fraga”

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Professor(a): ____________________________

Química
Massa Molar e Massa Molecular

09 de Maio de 2014

Introdução:

Hoje em dia a química é muito importante na vida humana, pois ela está em constante presença no nosso cotidiano. Seja em atividades em laboratórios ou em indústrias, saber antecipadamente as quantidades de reagentes que devemos usar para se obter a quantidade desejada de produtos é sempre bom. Só é possível prever as quantidades através de cálculos das massas e do volume das substâncias envolvidas nas reações químicas. Como por exemplo, os átomos ou moléculas são elementos muito pequenas para serem “pesadas” separadamente, por isso foi estabelecido um padrão para comparar suas massas.

Massa Molar

Quando vamos estudar sobre Massa Molar devemos saber que a massa molar de um elemento químico ou de uma substância é (numericamente falando) igual à massa atômica desse elemento ou do total das massas atômicas que entra em composição da substância em unidades de massa atômica.
Desta forma, conhecendo-se a massa atômica de um elemento (expressa em unidades de massa atômica, u.m.a.) ou dos elementos que faz parte da substância, sabe-se também a sua massa molar que é expressada em g/mol (Gramas por mol).
Exemplo:
Um único átomo C12 tem uma massa de u12. Um único átomo de 24Mg (Magnésio – 24) tem uma massa de 24u, ou o dobro da massa de um átomo C12.
Entendendo melhor, um mol de átomos 24Mg deveria ter a massa de duas vezes um mol de átomos C12.
Se um mol de átomos C12 tem massa 12 gramas (por definição), um mol de átomos 24Mg tem massa de 24 gramas.

A massa em gramas de 1 mol de uma substância é chamada massa molar.
A massa molar (em gramas) de qualquer substância sempre é numericamente igual à sua massa de fórmula (em u).
Exemplo: Uma molécula de H2O tem