Estequiometria

Transformações Químicas

Estequiometria: Cálculos com fórmulas e equações químicas

Prof. Esp. Leandro de Brito Silva

Equações Químicas

• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. • Equações químicas: descrições de reações químicas. • Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:

2H2 + O2  2H2O

Equações Químicas
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:

2H2 + O2  2H2O

Equações Químicas
Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2K + 2H2O  2KOH + H2

Equações Químicas

Equações Químicas
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.

Alguns Padrões simples de reatividade química

Reações de combinação e decomposição
• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes: 2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s) • O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO. • As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: 2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g) (a reação que ocorre em um airbag) • O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.

Alguns Padrões simples de reatividade química Reações de combinação e decomposição

Alguns Padrões simples de reatividade química Reações de combinação e decomposição

Alguns Padrões simples de reatividade química Combustão ao ar

A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar: C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g)

Mols e Massas Molares
Mol: quantidade de átomos, íons ou moléculas em uma amostra. • Constante de Avogrado 1 mol de algo = 6,0221421  1023 daquele algo. • Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g.
Massa molar • Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1). • A massa de 1 mol de 12C = 12 g. • M = m/n Onde M= massa molar, m massa em