Massa Molecular, Mol e Massa Molar

Massa Molecular

As moléculas são formadas por átomos unidos através de ligações que podem ser iônicas e covalentes. A massa da molécula é igual a soma dos átomos que a forma, portanto para obtermos a massa molecular é preciso somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

Cálculo

Calcular a massa da molécula do açúcar C12H22O11

12 átomos de carbono = 12 x 12,01 u = 144,12 u
22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,008 u = 22,176 u
11 átomos de oxigênio = 11 x 16 u = 176 u

O resultado é igual a 342,296 u Mol

Um mol é classificado como a quantia que contém tantos objetos quanto o número de átomos em exatamente 12 gramas de 12C.

Diversas experiências determinaram que este número é 6,0221367 x 10²³, ou simplesmente 6,022 x 10²³, e é conhecido como o número de Avogadro. Um mol de átomos, casas, bonecas, pessoas etc, é o equivalente a 6,022 x 10²³ destes objetos.

O mol é utilizado para simplificar representações de proporções químicas. A uma dada massa (por exemplo 2g) de cada uma das diferentes substâncias sempre estão associados números distintos e muito grandes das entidades que formam essas substâncias. Isto porque essas entidades têm massas distintas. No entanto, ao químico interessa trabalhar com um número fixo de entidades. Para isso, ele da grandeza denominada ‘’quantidade de matéria’’, cuja unidade é o mol.

Massa Molar

A massa molar é a massa de 1 mol de entidades elementares. A massa atômica e a massa molar de uma mesma substância são numericamente iguais.

Exemplos:

a) Uma molécula de H2O tem massa de 18,0 u; 1 mol de H2O pesa 18,0 gramas.

b) Um íon NaCl tem massa de 58,5 u; 1 mol de NaCl tem massa de 58,5 gramas.

c) Em uma amostra de 2,8 gramas de ouro, quantos átomos existem?
A fórmula molecular do ouro é: Au
O peso/massa molecular do Au = 197 u
Então, 1 mol de ouro tem massa de 197 gramas. Assim, em 2,8 gramas de ouro temos:
197g ----------------- 1 mol
2,8g -----------------