Chama

Centro Universitário da Fundação Educacional de Barretos
Laboratório de Química Experimental

“Teste da chama”

Nome :
Guilherme Balieiro
Fabiana Gromnick
Fred Faustinoli
Jennifer Araujo

Turma:
T2/L1
T2/L1
T2/L1
T2/L1

1 - Objetivo

Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2 - Introdução

O experimento da prática relacionada a este experimento está ligado às propriedades coligativas das moléculas. Em soluções diluídas, estas propriedades dependem exclusivamente do número de partículas. Por isso, essas propriedades são denominadas propriedades coligativas (significando que “dependem do conjunto” e não do indivíduo).
Todas as propriedades coligativas provêm da diminuição do potencial químico do solvente líquido provocado pela presença do soluto.

3 - Materiais utilizados:

- 1 Balão de fundo chato de 500 mL;
- 1 Rolha de borracha com 2 furos;
- 1 Termômetro (0 a 100°C);
- 1 Proveta de 100 mL;
- Pérolas de vidro;
- 1 Suporte universal com garras;
- 1 Tela de amianto;
- Bico de bunsen;
- 1 Canudo de vidro para escape do vapor;
- 200 mL de Etileno glicol P.A;
- 500 mL de água destilada

4 – Procedimento / Dados

- Medir 100 mL da água destilada e transferir para o balão de fundo chato;
- Adicionar 4 pérolas de vidro;
- Submergir o bulbo do termômetro pouco abaixo do nível da água e determinar o ponto de ebulição da água pura, elevando-se a temperatura até atingir fervura suave;
- O ponto de ebulição será verificado quando a temperatura indicada permanecer constante;
- Anotar essa temperatura de ebulição denominando-a de T1;
- Interromper o aquecimento para evitar perdas de água;
- Adicionar no balão