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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL – UEMS

UNIDADE DE ENSINO DE DOURADOS

CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL

TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

DOURADOS-MS

AGOSTO DE 2010

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL - UEMS

CAYO VINÍCIUS FERNANDES – 21470

GIULIANA THOMAS VITORINO – 21475

MARINA COMIN – 21484

PAULA CRISTINA SAMPAIO BEZERRA – 21485

POLIANE ALVES DE OLIVEIRA – 21486

TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

Relatório apresentado à disciplina de Laboratório de Química Geral I do 1° ano, curso de Química Industrial, sob orientação da Prof.ª Luzia Benedetti.

DOURADOS-MS

AGOSTO DE 2010

1. Introdução

Em uma titulação busca-se determinar a concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para isto, é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário. Um padrão primário possui alto grau de pureza, fácil secagem, alto peso molecular, entre outros, os quais não se encontram em titulantes.

Para a realização da titulação é necessário o uso de indicadores ácido-base nas soluções que contém o padrão primário. Um indicador ácido-base é solúvel em água e sua cor depende do pH do meio. A mudança rápida de pH que ocorre durante a titulação é sinalizada por uma mudança instantânea da cor do corante, em resposta ao pH, pois este possui uma determinada cor em meio ácido e outra em meio básico.

Pode-se tomar como exemplo o ácido acético (CH3OOH) sendo este um ácido fraco, tendo um Ka de 1,8 x 10ˉ5. Ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução diluída do ácido acético glacial (3,5 a 8% m/v). O teor de ácido acético, um do componente mais importante do vinagre e responsável pela sua acidez volátil, pode ser determinado por meio da titulação.

Algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem