Massa molecular de um vapor

1 OBJETIVOS DO EXPERIMENTO * Determinar a massa molecular de uma substância facilmente vaporizável pelo método idealizado por Victor Meyer.

2 INTRODUÇÃO

Em praticamente todas as áreas da química se faz necessário conhecer o valor da massa de substâncias que estejam sendo utilizadas. Daí a necessidade de se determinar a massa molecular de uma substância química.
É nesse contexto que em 1878, Victor Meyer, um químico alemão, desenvolve um método, que levou o seu nome, para se determinar a massa molecular de substâncias voláteis. Para isso, mede-se a massa específica do vapor e, em condições conhecidas de temperatura e pressão, chega-se a massa molecular da substância.
Como se tratam de medidas relacionadas a propriedades gasosas, três tipos de equações devem ser levados em consideração. Sabe-se que as propriedades dos gases são bem descritas, principalmente, pela Lei dos Gas Ideal, pelo Fator de Compressibilidade e pela equação de Van der Waals.
A Equação do Gás Ideal descreve um gás irreal. Nela, despreza-se as forças intermoleculares (atração e repulsão) e o volume das moléculas. Essa equação se aproxima bastante do comportamento real para valores baixos de pressão (1 atm ou menos) ou quando o volume em que o gás está contido é muito grande.
Utilizando o Fator de Compressibilidade, modifica-se a Equação do Gás Ideal, de modo que faz-se uma relação entre o volume ocupado pelo gás e o volume previsto pela Equação do Gás Ideal. Desse modo, os valores encontrados se aproximam mais da realidade.
Por último, a Equação de Van der Waals também aproxima o comportamento do gás estudado ao comportamento real. Para isso, utiliza-se duas constantes. Uma delas corrige a Equação do gás Ideal no que diz respeito às forças intermoleculares. A outra, ao volume das moléculas.
Neste experimento, será utilizado o método de Victor Meyer para se determinar a massa molecular de uma substância desconhecida. Os valores obtidos experimentalmente serão tratados através das