Determinação do teor de materia ativa anionica no acodo sulfonico

MÉTODO
ANALÍTICO

Edição:
Revisão: 03
Data: 11/01/10

Seção:
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Código: LAB MA 05

CÁLCULO DO TEOR DE ÁCIDO SULFÚRICO LIVRE
1. OBJETIVO
1.1. Determinar a porcentagem de ácido sulfúrico livre contido no ácido sulfônico.

2. APLICAÇÃO
2.1. Amostras de ácido sulfônico

3. RESUMO DO MÉTODO
Para determinação do teor de ácido sulfúrico livre, utiliza-se a metodologia para determinação de matéria ativa aniônica em tensoativo (LAB MA 02) e a metodologia para determinação do índice de acidez (LAB MA 04) e, através de cálculos com os resultados obtidos nas análises citadas obtêm-se a teor de ácido sulfúrico livre.
4. REAGENTES
4.1. Os reagentes utilizados nas análises LAB MA 02 e LAB MA 04

5. CÁLCULOS
Calcular o teor de ácido sulfúrico livre pela fórmula:
-

Para o ácido sulfônico 96%:

% H2SO4 = (I.A. x 49/MM do NaOH x 10) – (M.A.x 49 / PMM do LAS)
Onde:
I.A. = índice de acidez.
49 = massa molar do ácido sulfúrico.
MM do NaOH = 40 g/mol
M.A = matéria ativa aniônica
MMLAS = peso molecular médio do ácido sulfônico (aproximadamente 320 g/mol).
-

Para o ácido sulfônico 90%:

% H2SO4 = { I.A - ( Mat Ativa x 1,731)} x 0,08734
% Na2SO4 = H2SO4 LIVRE x 1,45

MÉTODO
ANALÍTICO

Edição:
Revisão: 03
Data: 11/01/10

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Código: LAB MA 05

CÁLCULO DO TEOR DE ÁCIDO SULFÚRICO LIVRE
Onde:
I.A. = índice de acidez.
49 = massa molar do ácido sulfúrico.
MM do KOH = 56,11 g/mol
M.A = matéria ativa aniônica
MM = massa molecular média do ácido sulfônico (aproximadamente 320 g/mol)
1,731 = Conversão do peso molecular do KOH com o teor do peso molecular do LAS tendo como média 324 KOH 56,1
Ex : 56,1 / 324 x10 = 1,731481
0,08734 = Proveniente da massa molecular de H2SO4 com o peso molecular do KOH
KOH 56,1 e H2SO4 98 / 2 = 49
Ex: 49 / 56,1 / 10 = 0,087344
1,45 = Proveniente da divisão do peso molecular do H2SO4 com o do NA2SO4
H2SO4 98
Na2SO4 142
Ex : 142 / 98 = 1,4489795
6. PRECAUÇÕES DE