Calcule A Concentração Molar Do Hcl Após A Titulação

........ 12 1. INTRODUÇÃO A partir da aula prática pode-se observar as manipulações dos instrumentos do laboratório, e das substâncias o ácido HCl e a base NaOH utilizadas para realização de estudos que comprovassem a existência da base NaOH e assim podermos executar a mistura do ácido com a base. Após a demonstração pratica da mistura foi realizado o calculo do Potencial Hidrogênionico ou potencial de Hidrogênio (pH), consiste em um índice que revela a acidez…

permitem ser utilizados em análises volumétricas, com a técnica da titulação. 3. INTRODUÇÃO: Os padrões na química, são ponto de referência, o ideal a ser atingido portanto é uma forma de comparação, que da certeza ao resultado obtido. O ácido clorídrico, não é um ácido fixo, ele evapora causando incerteza na tomada de dados por comparação, logo é necessário o uso de técnicas específicas para obter a solução com concentração com elevado graou de exatidão, que podem ser:…

O processo de padronização se deu pela titulação do H2C2O4(titulante) com o NaOH(analito), e do Na2CO3(titulante) com o HCl(analito), todos com concentração inicial de 0,1 mol/L. Na titulação, usaram-se dois indicadores: alaranjado de metila para o HCl e a fenolftaleína para o NaOH. No ponto de viragem o volume aferido de titulante proporcionou a realização do calculo da nova concentração do analito. Verificou-se que o NaOH perdeu 3,4% de concentração e o HCl perdeu 5%. 3. Introdução …

utilizado da fenolftaleína que é incolor em teor ácido e gradativamente, após ultrapassar o pH 8, começa obter coloração rosada. A partir da titulação, obteve-se um volume médio de base gasto, e, então, foi calculado a molaridade real do ácido. Na terceira solução, observamos que o funil de vidro com o filtro deve estar encaixado no balão volumétrico de 100 mL para filtrar a solução de água e areia. Na terceira, realizamos a titulação de EDTA sobre a solução básica preparada de acordo…

diluídos a um litro com água destilada. Esta solução foi usada na titulação de 25,00mL de NaOH 0,1040M, gastando-se 25,45mL. Calcular a porcentagem (p/p) de HNO3 no ácido concentrado. PM(HNO3) = 63,01 2) 1,000g de sal de amônio é tratado com uma solução concentrada de hidróxido de potássio. A amônia liberada é destilada e coletada em 50,00mL de ácido monoprótico 0,5000M e o excesso deste titulado com 1,56mL de NaOH 0,5000M. Calcule a porcentagem de NH3 na amostra. PM(NH3) =…

solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto. B) a solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto. C) não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes. D) a solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto Justifique sua resposta. Questão sem justificativa será desconsiderada. 5. Sabendo que a constante de formação do complexo [AgNH2CH2CH2NH2]+, [Ag(en)]+, é 5,0x104, calcule a…

entre reagentes em solução, prevendo as quantidades de produtos obtidos, é necessário conhecer as quantidades dos reagentes existentes nas soluções. As quantidades de reagentes e seu grau de pureza podem ser conhecidos através das unidades de concentração e das análises volumétricas. 2 - Dispersões. Quando uma substância está disseminada na forma de pequenas partículas em outra substância, origina-se um sistema denominado de dispersão. Numa dispersão o componente que está em…

Nome do Experimento: Titulação Ácido Base (Prática n° 2) Objetivos: Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base(NaOH) e um ácido(HCl). Reagentes: Ácido clorídrico, solução de Hidróxido de sódio a 1M, solução de alaranjado de metila 1%, solução de fenolftaleína a 1% Equipamentos e Vidrarias: Pipeta Volumétrica de 25 ml, Pêra de sucção, Bureta de 25 ml, Erlenmeyer de 250…

e Domingos Santana Aula Prática Nº03 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE. FUNDAMENTO TEÓRICO Quando se prepara uma solução, há erros que não podem ser evitados devido a factores como imprecisões na determinação da massa ou de volume dos reagentes devido às características higroscópicas, à volatilidade, ao baixo grau de pureza, dentre outras. Pelo que, para se saber a concentração real de uma solução (padronizar a solução), utiliza-se a técnica de titulação, também conhecida como volumetria,…

Prática Experimental - Nº 4 MATERIAL (POR GRUPO) 1 Bastão de vidro 1 Bureta de 25,00mL ou de 50,00mL. 1 Copo de béquer de 50mL (para adição do ácido na bureta). 1 Copo de béquer de 500mL (para descarte do ácido usado na limpeza da bureta e na titulação). 1 Copo de béquer de 1000mL (para diluição do ácido antes de colocá-lo no balão volumétrico) 1 Erlenmeyer de 250mL. 1 Suporte universal. 1 Suporte para bureta (ou garra e mufa) MATERIAL (USO COMUM) Balança analítica (quatro…