MAyara

NaOH 0,1M? 3. Qual o pKa para um ácido HÁ que está 0,50% ionizado numa solução 0,2M? R. 5,3 4. Calcule o grau de dissociação de uma solução de HNO 2 0,2M. Ka = 4,5x10-4. R. 4,7% 5. Calcule a constante de dissociação de uma solução de H 2SO3 2x10-2 M que apresenta um grau de dissociação de 0,1%. R. K = 16x10-13 6. Qual o efeito na concentração de íons H + de uma solução de HCN 0,5M ao adicionarmos uma outra solução de KCN 0,1M. K a = 1x10-4. R. Ocorre uma redução na concentração de H+ de aproximadamente quatorze vezes. 7. Por medidas de condutividade foi verificado que uma solução 0,1M de ácido nitroso encontra-se 1,3% dissociada. Calcular a constante de dissociação do ácido. R. 1,69x10-5. 8. Calcule a redução na concentração de íons OH - numa solução de NH4OH 0,05M após adicionarmos a esta solução uma outra solução de NH4Cl 0,1M. Kb =1,8x10-5. R. 105 9. Por que as constantes de equilíbrio iônico não são aplicadas a eletrólitos fortes, como para soluções de HCl e NaOH? 10. A condutância especifica de uma solução 0,02M de HCl e NaCl são, respectivamente, 8,14 x 10-3 e 2,32 x 10-3. Por que o HCl é um melhor condutor? R. 3,31 x 10-38 11. Escreva a equação líquida completa e a simplificada para cada uma das seguintes reações, prevendo o produto formado: a) b) c) d) e) f) nitrato de estrôncio + carbonato de sódio etilamina + água ácido clorídrico + nitrato de prata hidróxido de amônio + ácido sulfúrico cromato de…

ÁCIDOS FRACOS • Os ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução • Existe uma mistura de íons e ácido não-ionizado em solução • Conseqüentemente, os ácidos fracos estão em equilíbrio: HA(aq) + H2O(l) HA(aq) H3O+(aq) H+(aq) + A-(aq) + A-(aq) [H3O ][ A- ] Ka  [HA ] [H  ][ A - ] Ka  [HA ] Simplificado 1 ÁCIDOS FRACOS • Ka é a constante de ionização do ácido. • A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.) • Quanto…

seguintes como ácidos ou bases: a) NH3 g) HCOOH b) H2SO4 h) NH4+ c) HF i) H3PO4 d) HI j) NO2- e) Ba(OH)2 k) HCO3- f) LiOH 2. Acerte as seguintes equações e escreva as correspondentes equações iónicas e iónicas efetivas: a) b) c) d) e) 3. A tabela indica os valores das constantes de dissociação de alguns ácidos e bases, a 25ºC. Espécie Reação dissociação Constante de dissociação Nicotina C10H14N2 + H2O  C10H14N2H + - + OH …

+ OH-(aq) 2- CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ka e Kb): Quando no equilíbrio temos um ácido a constante será chamada de Constante de Acidez, representada por Ka, e quando for uma base será chamada Constante de Basicidade, representada por Kb. Logo, para os equilíbrios representados acima, podemos representar: Obs: Quanto maior for a constante de ionização de um ácido ou de uma base, maior será a força destes. 3- LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD: É uma equação matemática que relaciona a…

onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos. 5 - Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão tenha pH =2. a)Qual a solução mais ácida? (b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+? R: A solução de H2SO4 apresenta uma concentração 10 vezes maior de H+ que a concentração de H+ do suco de limão. 6 - A constante de ionização do ácido acético é igual a 1,76. 10-5.…

mesma concentração. Eletrólito Fraco Teorias Ácido-bases Equilíbrio Ácido-Base Teoria de Arrhenius: Ácido é toda espécie que, em solução aquosa sofre ionização, liberando como o único cátion o H+ (H3O+). HCl + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq) HF + H2O H3O+(aq) + F-(aq) Base é toda espécie que, em solução aquosa sofre dissociação, liberando como o único ânion o íon OH- (hidroxila). NaOH + H2O  OH-(aq) + Na+(aq) NH4OH + H2O OH-(aq) + NH4+(aq) Íon hidrônio Teoria ácido-base • Teoria…

reagentes e produtos é unitária. 2- Escreva a equação da constante de equilíbrio par as reações abaixo: a) H2(g) + I2(g)  2HI(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) d) 4 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s) e) H2S(g)  H2(g) + S(s) f) Fe2O3(s) + 3Co(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) 3- Por que omitimos as concentrações dos líquidos e dos sólidos puros das expressões de ação de massa das reações heterogêneas? 4- O que é deslocamento de equilíbrio químico e quais são os fatores…

2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1. 03. Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a constantes Kc vale 32,8 a 727°C. Em um recipiente estão em equilíbrio…

Ácidos e bases Ácidos e bases Ácido (do latim, acidus: azedo) Alcali (do árabe, al-kali: cinzas) Ácidos e bases Definição de Arrhenius (1884) Ácido: Substância que libera íons íons H+ em água. Base: Substância que libera íons OH- em solução. Neutralização (aq) + OH -(aq) H + H2O Falhas da teoria de Arrhenius • Limitada à soluções aquosas. • Ignora muitas substâncias e outras espécies dissolvidas além dos íons OH- que podem se combinar com íons H+ e…

ao longo deste módulo, responderemos a estas e a outras perguntas. Sabendo que as reações de ionização constituem equilíbrios químicos aos quais estão associadas as respectivas constantes de ionização. Para um ácido de fórmula geral HA, temos: HA + H2O H3O+ + A– Como a água é solvente, a concentração [H2O] é muito grande comparada à do ácido e, por isso, pode ser considerada constante. Assim, a constante do equilíbrio (Kc) da ionização será: KC = HA(aq) + H2O(aq) + H3O(aq) + A–(aq)…