MAyara

ATIVIDADE ACADÊMICA
1. Ao misturarmos a solução do becker com a solução do becker 2 observa-se a formação de um precipitado. Escreva a equação química envolvida em cada precipitação. Becker 1

Becker 2

FeCl3

NaOH

AgNO3

KI

Pb(NO3)2

K2SO4

Na2CrO4

Pb(NO3)2

Hg(NO3)2

K2Cr2O7

2. Explique por que Cu(OH)2 é muito solúvel em HCl 0,1M, mas é essencialmente insolúvel em NaOH 0,1M?

3. Qual o pKa para um ácido HÁ que está 0,50% ionizado numa solução 0,2M? R. 5,3

4. Calcule o grau de dissociação de uma solução de HNO 2 0,2M. Ka = 4,5x10-4.
R. 4,7%

5. Calcule a constante de dissociação de uma solução de H 2SO3 2x10-2 M que apresenta um grau de dissociação de 0,1%.
R. K = 16x10-13

6. Qual o efeito na concentração de íons H + de uma solução de HCN 0,5M ao adicionarmos uma outra solução de KCN 0,1M. K a = 1x10-4.
R. Ocorre uma redução na concentração de H+ de aproximadamente quatorze vezes. 7. Por medidas de condutividade foi verificado que uma solução 0,1M de ácido nitroso encontra-se 1,3% dissociada. Calcular a constante de dissociação do ácido.
R. 1,69x10-5.

8. Calcule a redução na concentração de íons OH - numa solução de NH4OH 0,05M após adicionarmos a esta solução uma outra solução de NH4Cl 0,1M. Kb =1,8x10-5.
R. 105

9. Por que as constantes de equilíbrio iônico não são aplicadas a eletrólitos fortes, como para soluções de HCl e NaOH?

10. A condutância especifica de uma solução 0,02M de HCl e NaCl são, respectivamente, 8,14 x 10-3 e 2,32 x 10-3. Por que o HCl é um melhor condutor?
R. 3,31 x 10-38

11. Escreva a equação líquida completa e a simplificada para cada uma das seguintes reações, prevendo o produto formado:
a)
b)
c)
d)
e)
f)

nitrato de estrôncio + carbonato de sódio etilamina + água ácido clorídrico + nitrato de prata hidróxido de amônio + ácido sulfúrico cromato de potássio + cloreto de bário oxalato de amônio + nitrato de magnésio

12. Por medidas de condutividade foi