Calcule A Concentração Molar Do Hcl Após A Titulação

realização de tampões utilizando-se de um ácido fraco e sua base conjugada, em pH pré-determinados. Os tampões foram feitos a partir de cálculos com a equação HendersonHasselbalch para a obtenção da quantidade correta dos reagentes a serem medidos. Após a mistura dos reagentes, obteve-se solução tampão acetato com pH=3,9 e solução tampão fosfato com pH=6,9 (pHs pré-determinados no experimento: pH=4,0 e pH=7,0, respectivamente), mostrando que a equação de Henderson-Hasselbalch é…

Físico – Química Experimental Titulação Este relatório é referente à aula prática de titulação, que foi realizada para obtenção de uma das notas para o 3º Bimestre. Orientadora: Darlene Brandão. Alunos: 02 - Ayrla Camilo 06 - Everton Vieira 16 - Ledja Brittes 17 - Letícia Morais 24 - Michele Martins 41 - Carlos Eduardo Rocha Turma: 722 – B Maceió, 06 de Agosto de 2010. - Sumário - * Introdução...........................................................

Experimento 01 Metodologia. Calcule primeiramente a quantidade de NaOH necessária para se produzir 10 ml de uma solução a 0,5 mol/L. Para tal calculo deve-se usar a formula a seguir: m = M . C . V Onde: M – Massa molar C – Concentração da solução V – Volume Deve ser calculada a quantidade de HCl que deve ser utilizada para a produção de 10 ml de solução a 0,5 mol/L. Depois que as soluções estiverem prontas devesse misturar a solução de HCl no becker contendo a…

LISTA 1: TITULAÇÃO 1) Coloca-se num erlenmeyer 10 mL de solução de HCl a dosar juntamente com gotas de fenolftaleína. Da bureta, deixa-se cair solução de N/10 de NaOH, tendo-se gasto 15 mL desta até o aparecimento de leve coloração rosa persistente. Calcular a normalidade da solução ácida. R = 0,15 N 2) 600 mL de uma solução de H2SO4 contém 14,7 g de H2SO4 puro. Na titulação de 24,2 mL de solução de NaOH foram gastos exatamente 19,4 mL da solução de H2SO4. Calcular a…

RELATÓRIO TITULAÇÃO ÁCIDO BASE Michelle Mecking Sabrina Dutra Thalia Paterno ITAJAÍ - SC 24 de junho de 2015 Resumo A experiência realizada na aula tem como objetivo a determinação da concentração da solução aquosa em questão, HCl, através de uma técnica utilizada em volumetria, designada de titulação e a observação da mudança de cor da solução, ocorrida no ponto final da titulação. Introdução A titulação é um método de análise volumétrica para determinar a concentração exata de uma

Analítica Qualitativa Prof. Fernando Augusto de Freitas Relatório de trabalho requerido: Discutir a lei de Lambert-Beer. Relacionar os valores de pH obtidos com o papel indicador de pH e aqueles obtidos com o pHmetro.Calcular a concentração molar de todas as substâncias utilizadas, nas respectivas diluições efetuadas. Relacionar o pH esperado com o pH encontrado (explicando os prováveis motivos da discordância). entender e explicar como é feita a leitura…

Analítica (EXA 412) Aluno (a): 1ª Lista de exercícios 1) Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda: a) qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? b) qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? c) consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo. Justifique. 2. Barrilha, que é carbonato de…

densidade é 1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um composto de fórmula HSSiCl3 e cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a reação representada abaixo: SiCl4(l) + H2S(g)  HSSiCl3(l) + HCl(g) O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. (Rendimento = 29,4%). Questão 02. Uma amostra pesando 1,2680 g do…

Nogueira Experimento 5 - Produto de Solubilidade Prof. Dr.. Edério D. Bidoia Rio Claro 2009 Objetivo O experimento desenvolvido nessa aula teve como objetivo entender a relação entre solubilidade molar e produto de solubilidade. Teve também como objetivo medir a solubilidade molar do iodato de cálcio em água pura para que fosse determinados seu produto de solubilidade e verificar o efeito de íon comum. Introdução É importante ressaltar a distinção entre solubilidade…

I2(s) SnI2(s) I2(s) Ao balão foi acrescentado tolueno, que é um líquido incolor e imiscível com a água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é solúvel, conferindo-lhe cor vermelha. Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta uma diminuição nas 4  concentrações de Sn (aq) e I…