Calcule A Concentração Molar Do Hcl Após A Titulação

Prof. Izilda Mascaro 1. Variação da concentração por adição e retirada de solvente A adição de solvente a uma solução (do mesmo solvente) produz uma diminuição de sua concentração, tornando a solução mais diluída. Diluir uma solução é acrescentar solvente a ela. Quanto menor a quantidade de soluto presente num determinado volume de solução, mais diluída ela será. A retirada de parte do solvente de sua solução produz um aumento da concentração da solução. Assim, por…

voltagem ou da resistência em função da concentração de certas espécies em solução. b) Métodos espectrométricos (visível ou colorimetria, ultravioleta, infravermelho, espectrometria de absorção e emissão atômica): dependem da quantidade de energia radiante que é absorvida ou emitida pela amostra em determinado comprimento de onda sob determinadas condições. MÉTODOS TRADICIONAIS X MÉTODOS INSTRUMENTAIS: VANTAGENS E DESVANTAGENS: MEDIDAS Após a visão geral da Química…

Exercícios – Volumetria de Neutralização 1 – a) Considere a titulação de 10,0 mL de uma solução de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,200 mol L-1 com NaOH 0,200 mol L-1. Calcule o pH da solução após a adição dos seguintes volumes de titulante: DADOS: KaAAS = 3,16 x 10-4. a) 0,0 mL b) 5,0 mL c) 9,9 mL d) 10,0 mL e) 10,01 mL f) 15,0 mL b) Qual dos indicadores abaixo seria o mais adequado para acompanhar esta titulação? Vermelho de metila ; pKa = 5,0 Vermelho de fenol ;

Exercícios sobre propriedades das soluções, tipos, unidades de concentração e diluição. Volumetria de neutralização, conceito de titulante, titulado, padrão primário 1. Descreva como você prepararia 500,00 mL de uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,200mol/L. Dados: Na = 23g.mol-1; C = 12g.mol-1; H = 1g.mol-1; O = 16g.mol-1. 2. Resolver a seguinte questão: "Uma solução aquosa de ácido acético (densidade = 1,05 g.mL-1, massa molar= 60,05g.mol-1) contém 99,7% em massa de…

massa de 200 mg da amostra também foi dissolvida em ácido e tratada com um agente redutor a fim de reduzir o Fe3+ em Fe2+. Logo após fez-se uma titulação utilizando a mesma solução de K2Cr2O7, gastando um volume de 11,50 mL. a) Calcule o teor (% m/m) de Fe2+ na amostra. Resp. = 28,22 % b) Calcule o teor (% m/m) de Fe3+ na amostra. Resp. = 15,05 % Dados: Massa molar do Fe = 56,0 g mol-1. 02 - Uma amostra contendo Fe2+ e Fe3+ de massa igual a 25,0000 g foi dissolvida em um béquer e…

foram em relação a como determinar a concentração molar de uma solução (especificamente de NaOH) por meio de um padrão primário, utilizando a mesma para titulação de ácido presente em uma amostra específica. O objetivo do experimento é, de um modo geral, tomar conhecimento da técnica de preparação e diluição de soluções, saber como efetuar operações de medidas com balança, pipetas e balão volumétrico, tudo isso a fim de saber determinar a concentração molar de soluções.

O conceito de padronização, em Química Analítica Quantitativa, é o que segue: é a titulação, mediante a utilização de uma solução de concentração conhecida, preparada com substância primária adequada, de grau P.A. (Pureza Analítica), que possa ser submetida à secagem e que, depois de resfriamento em dessecador, apresente estabilidade de composição até o fim da pesagem. Tentando esclarecer, no preparo das soluções de grande maioria das substâncias (ex.: NaOH), são cometidos desvios de…

retículo hospedeiro. Fração molar ou fração em quantidade de matéria A fração molar de um componente em uma solução é a razão do número de mols daquele componente pelo número total de mols de todos os componentes. Percentagem molar A percentagem molar é a fração molar vezes 100, ou seja, é o número de mols de um componente expresso como uma percentagem do número total de mols presentes. Concentração molar A concentração molar expressa a concentração da solução como a…

dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mLdesse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L.…

inso+ lúvel à qual estão ligados grupos funcionais ionizáveis (p. ex. H , OH ) muito reativos e lábeis sendo + facilmente trocáveis por íons da solução (p. ex. Na , Cl ). Os trocadores iônicos são materiais naturais ou sintéticos de elevada massa molar MM, insolúveis e inertes, porém permeáveis à solução com a qual estão em contato e com quem são capazes de trocar íons. Contêm uma matriz porosa (p. ex. R + ou R ) de natureza orgânica (resinas, celulose, dextran) ou inorgânica…