terceira lista qui119

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA – QUI 119
Prof. Carlos Roberto Bellato - Coordenador
3a Lista de exercícios
01 - Uma amostra contendo Fe2+ e Fe3+, a ser analisada por dicromatometria, foi submetida aos seguintes tratamentos:
A) dissolveram-se 200 mg da amostra em ácido e titulou-se com solução de K2Cr2O7 0,020 mol L-1, f = 1,12, gastando-se um volume de 7,50 mL.
B) Outra massa de 200 mg da amostra também foi dissolvida em ácido e tratada com um agente redutor a fim de reduzir o Fe3+ em Fe2+. Logo após fez-se uma titulação utilizando a mesma solução de K2Cr2O7, gastando um volume de 11,50 mL.
a) Calcule o teor (% m/m) de Fe2+ na amostra. Resp. = 28,22 %
b) Calcule o teor (% m/m) de Fe3+ na amostra. Resp. = 15,05 %
Dados: Massa molar do Fe = 56,0 g mol-1.
02 - Uma amostra contendo Fe2+ e Fe3+ de massa igual a 25,0000 g foi dissolvida em um béquer e a solução transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250,00 mL.
As determinações dos teores de Fe2+ e Fe3+ foram feitas como descrito a seguir:
A) Determinação de Fe2+:
Três alíquotas de 10,00 mL cada foram acidificadas, tratadas com H3PO4, difenilamina e tituladas com solução de K2Cr2O7 0,0253 mol L-1. Nestas titulações foi gasto um volume médio de 12,20 mL.
B) Determinação de Fe2+ e Fe3+:
Três alíquotas de 5,00 mL cada (cuidado, alíquotas diferentes) foram tratadas com agente redutor (redução do Fe3+ a Fe2+), HCl, H3PO4 e difenilaminossulfonato de sódio e tituladas com solução de K2Cr2O7 0,0253 mol L-1. O volume médio gasto foi de 6,85 mL.
Dadas as semi-reações:
2Cr3+ + 7H2O Eo = + 1,33 Volts
Cr2O72- + 14H+ + 6e2+
3+
Fe + e
Fe
Eo = + 0,77 Volts
a) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre entre o Fe2+ e o dicromato.
b) Calcule a concentração de Fe2+ na solução da amostra (mol L-1). Resp. = 0,185 mol L-1.
c) Calcule a concentração de Fe3+ na solução da amostra (g L-1). Resp. = 1,28 g L-1.
d) Calcule os