Quimica quaanalitica

Titulação – Exercícios Resolvidos 1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação? 4. 25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio? 5. O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada: X + 3HCl --> X+3 + 3Cl- + 3/2H2. Considerando que 500 mL de uma solução 3M de ácido clorídrico reagem…

adicionar a 60 cm3 de solução de NaCl de concentração 40 g/L tal que a concentração diminua para 5,0 g/L? (420) 02) Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2 mol/L?(5 vezes) 03) Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa. (120) 04) Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de…

UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ TITULAÇÃO ITAJAÍ 2011 SUMÁRIO 1. RESUMO 3 2. INTRODUÇÃO 4 3. OBJETIVOS: 5 4. PARTE EXPERIMENTAL: 6 5. MATERIAIS E REAGENTES: 8 6. RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 7. CONCLUSÃO 12 8. REFERÊNCIAS 13 9. QUESTIONÁRIOS 14 RESUMO Foram feitos três experimentos com finalidades diferentes, porém utilizando-se da mesa técnica. No primeiro, foi titulado uma solução de NaOH, com a finalidade de padronizá-la, descobrindo sua real concentração. No…

portanto, multiplicar o cálcio do lado esquerdo por 3. Você percebeu que a equação já está toda balanceada? Vamos conferir. 3 cálcios 3 cálcios 3 oxigênios + 5 oxigênios = 8 oxigênios 8 oxigênios 2 fósforos 2 fósforos Exercícios Balancear as seguintes equações químicas: 1) Ag2O à Ag + O2 2) Al + O2 à Al2O3 3) Al(OH)3 + H4SiO4 à Al4(SiO4)3 + H2O 4) BaCl2 + H2SO4 à HCl + BaSO4 5) BaO + As2O5 à Ba3(AsO4)2 6) C2H4 + O2 à CO2 + H2O 7) C3H2 + O2 à…

TITULAÇÃO 1. Objetivos: No final desta experiência o aluno deverá ser capaz de: Determinar a concentração de uma base por titulação; Dominar a técnica de titulação; 2. Introdução: Na ciência e na indústria, freqüentemente é necessário determinar a concentração de íons em soluções. Para determinar a concentração de um ácido ou uma base, um método chamado titulação é utilizado. A titulação utiliza o fato de que ácidos são neutralizados por bases para formar sal e água. O ponto em que…

TÉCNICO - QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA (QAT) Turma: 2º módulo F Giselaine Alves dos Santos 18 SÃO BERNARDO 2010 3 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 1 – DEFINIÇÕES 1.1 – CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: O conteúdo programático baseia-se em métodos analíticos de precisão, aplicados em laboratórios químicos e em indústrias. Os métodos a serem estudados são:   Gravimetria: Análise Gravimétrica. Volumetrias: Volumetria de Neutralização; Volumetria de Precipitação;…

é: 6,02  1023 mol 1 Massa molar é a massa de substância que contém 6,02  10 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g  mol1. 23 Quando perguntamos qual a quantidade de X... , estamos perguntando quantos mols de X.... 3 Volume Molar: é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Volume Molar nas CNTP: 22,4 L/mol CNTP = condições normais de temperatura e pressão => T…

neutralizar 250 mg de Na2CO3. Qual a molaridade da solução de H2SO4? 2) 2. Cinco mililitros de uma solução de HCl foram transferidos para balão volumétrico de 230 ml e o volume completado com água destilada. Cinqüenta mililitros dessa solução consumiram 0,280 g de carbonato de sódio em titulação usando bromocresol verde. Qual a concentração em g HCl por litro da solução original? 3) Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra…

1. Considere a titulação de 25,0 mL de solução 10 -2 M de Ca2+com uma solução de EDTA 10-2 em pH = 12. Dados: K f = 5,0 x 1010; a4 = 3,5 x 10 -1. Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: a) V = 0,0 mL b) V = 12,0 mL c) V = 25,0 mL d) V = 30,0 mL RESPOSTA: a) 2,00,b) 2,45, c) 6,27, d) 6.37,e) 9,54 A primeira coisa que deve ser calcula é o volume de equivalência (VE): VE= 25 mL. Este valor (25 mL) quer dizer que, após adicionar 25 mL de titulante, a quantidade de matéria…

solução de HCl Dados: T = 37% d = 1.19 g/cm³ = = 12,06 Eq/L => => => => L de HCl 4.2 – Cálculo da massa de NaOH N = Eq = => Eq = => Eq = 40 0,5 = => = 0,5 => = 10g 4.3 – Cálculo da massa de Na2CO3 N = Eq = => Eq = => Eq = 53 0,1 = => = 0,1 => = 0,212g 4.4 – Cálculo da concentração molar do ácido preparado N = N = => => => 4.5 – Cálculo da concentração molar da base…