titulação

Transferiu-se para um Erlenmeyer 50 mL da solução de hidróxido de sódio; Adicionou-se algumas gotas do indicador fenolftaleína e titulou-se essa solução com a solução de ácido clorídrico na bureta padronizada na parte III.

CÁLCULOS 4.1 – Cálculo da solução de HCl Dados: T = 37% d = 1.19 g/cm³ = = 12,06 Eq/L => => => => L de HCl

4.2 – Cálculo da massa de NaOH N = Eq = => Eq = => Eq = 40 0,5 = => = 0,5 => = 10g 4.3 – Cálculo da massa de Na2CO3 N = Eq = => Eq = => Eq = 53 0,1 = => = 0,1 => = 0,212g 4.4 – Cálculo da concentração molar do ácido preparado N = N = => => => 4.5 – Cálculo da concentração molar da base preparada N = N = => => => QUESTIONÁRIO – Para preparação de uma solução de sulfato de alumínio 0,4 mol/L, calcule a massa de soluto necessária para 250 mL de solução. Admitindo o sal 100% ionizado, encontre as concentrações dos íons presentes. 0.4 = m1 / 342.0,25 m1 = 0,4.342.0,25 m1 = 34,2 g Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- ɱ Al3+ = 2.0,4 = 0,8 mol/L

– Numa titulação de KOH foram utilizados 45 mL de solução 0,3 mol/L desta base e um consumo de 55 mL de ácido clorídrico. Calcule as concentrações comum, molar e normal do ácido utilizado.

ɱácido.0,055 = o,3.0,045 0,055. ɱácido = 0,0135 ɱácido = 0,245 mol/L

C = 0,245.36,5 C = 8,9425 g/L Eq.g Eq.g = 36,5 / 1 Eq.g = 36,5

N = 8,9425 / 36,5 N = 0,245 Eq.g/L

– Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro tem densidade de 1,329 g/mL. Calcule: A porcentagem em massa; C = 1000.d. τ τ = C / 1000.d τ = 571,6 / 1000.1,329 τ = 571,6 / 1329 τ = 0,430 τ = 43% A fração molar do soluto;

=> => => => => => A molalidade; ω = => ω = => ω = => ω = mol/Kg A concentração em mol/L e a normalidade. C = ɱ.MM ɱ = C / MM ɱ = 571,6 / 98 ɱ = 5,833 mol/L N