volumetria gravimetria e titulação

PUCRS - FAQUI – Química Analítica I
Avaliação P3
Resolução da prova à caneta (preta ou azul).
Nome:_______________________________________________________________________
Turma: ________________
Data:____________

1. Uma mistura contendo somente NaCl e KCl pesando 0,4150 g foi dissolvida em água.
Adicionou-se um excesso de nitrato de prata e o precipitado obtido pesou 0, 8610 g. Qual o percentual de NaCl e de KCl na mistura de cloretos?
2. Que massa de amostra deve-se utilizar em uma determinação de cloreto por análise gravimétrica, de modo que cada miligrama de AgCl obtido represente 0,1% de Cl-?
3. Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é
4,0x10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0x10-10.
Assim, é CORRETO afirmar que:
A) a solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
B) a solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
C) não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
D) a solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto
Justifique sua resposta. Questão sem justificativa será desconsiderada.
5. Sabendo que a constante de formação do complexo [AgNH2CH2CH2NH2]+, [Ag(en)]+, é
5,0x104, calcule a concentração de íons Ag+ em equilíbrio com uma solução 0,10 mol L-1 do complexo. Admita que não se formem outros complexos.
6. Verifique se ocorre dissolução do iodeto de prata, ao adicionar uma solução de KCN
0,10 mol L-1 a 0,2550 g de AgI, considerando que o volume final da solução seja 150 mL.
Kf([Ag(CN)2]-) = 1,0 x 1021 e Kps(AgI) = 1,0 x 10-16

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7. A titulação de uma amostra de 0,7439 g de Na2B4O7 impuro requer 31,64 mL de uma solução HCl 0,1081 mol L-1. Determine o percentual de boro na amostra analisada.
8. O ácido tartárico (H2C4H4O6) é um ácido diprótico que pode ser utilizado como acidulante na indústria alimentícia e é