Aula De Titulação

Bebiano Flávio Junior Almeida de Paulo Luiz Antônio Oliveira RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO HIDRÓXIDO DE SÓDIO Santa Luzia Faculdade da Cidade de Santa Luzia 2013 Felipe Mateus Bebiano Flávio Junior Almeida de Paulo Luiz Antônio Oliveira RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO HIDRÓXIDO DE SÓDIO Relatório de aula prática sobre padronização de solução de hidróxido de sódio, apresentado…

ENGENHARIA DE MINAS E MEIO AMBIENTE RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EM QUIMICA EXPERIMENTAL PROFESSORA: RENATA FAGURI ALUNA: RIVIANE DOS SANTOS AMORIM MATRICULA: 12124004107 TURMA: EMMA/2012 Maio de 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ CAMPUS UNIVERSITÁRIO II DE MARABÁ FACULDADE DE ENGENHARIA DE MINAS E MEIO AMBIENTE DISCENTE: RIVIANE DOS SANTOS AMORIM RELATÓRIO 3º AULA DE LABORATÓRIO DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ …

experimento anterior pudemos verificar o Teor de hidróxido de magnésio na amostra através da padronização do ácido clorídrico e da titulação da amostra com o ácido padronizado. Porém como dito anteriormente há mais de uma maneira de verificar o índice de teor para uma mesma substância. Nesse experimento mostramos uma forma diferente de se calcular esse valor. A titulação dessa vez acontecerá por meio de dois reagentes, novamente teremos de padronizar ambos para que possamos…

EQUIPE: DIEISON OLESCOWICZ DIOGO LUIZ FRUET MARCEL SAMISTRARO LUIGI PANCERI AULA PRÁTICA O3: TITULAÇÃO RIO DO SUL, AGOSTO DE 2014 I. Introdução O processo de determinação da concentração de uma solução ou de um reagente pela reação quantitativa com uma solução de um segundo reagente cuja concentração é conhecida, a solução padrão, este processo é designado titulação. O processo de titulação consiste em medir o volume preciso da solução padrão a da amostra a ser…

do sorteio: ____/_____/_____ Ponto sorteado para aula teórica: Visto do aluno: Visto do docente: Membros Titulares 1) Nome completo(sem abreviação): Titulação-cargo: ( )Prof. Doutor ( )Prof. Associado ( )Prof.Titular ( )Prof. Aposentado ( )Prof. Adjunto ( )Pesquisador Departamento, Instituto/Faculdade: E-mail: Linha de Pesquisa: 2) Nome completo(sem abreviação): Titulação-cargo: ( )Prof. Doutor ( )Prof.…

TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Daniele Morais José Garcia Jessica Campelo Da Silva – 2011.110.926 Juliana ARAGUAÍNA – TO 2012 SUMÁRIO 1 – Resumo 2 – Introdução 3 – Objetivos 4 – Partes Experimentais 5 – Resultados 6 – Discussão 7 – Conclusão 8 – Referências Bibliográficas 1 – RESUMO Este trabalho refere-se sobre a titulação ácido-base, que é uma técnica

SOARES AULA 02: VOLUMETRIA Alinne Alves Ferreira Arlaniel Cardoso e Silva Caio Henrique G. Oliveira Jean Vitor Azevedo da Silva João Pedro Amaral Maria Franciele da Silva Araújo ANÁPOLIS-GO DEZEMBRO/2014 1 – INTRODUÇÃO Titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. As titulações podem ser do tipo ácido-base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulação…

método de titulação potenciométrica, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança. A detecção do ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de titulante adicionado), que em geral é uma curva segnóide. METODOLOGIA Prática…

ENGENHARIA AMBIENTAL RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES NOTA: Todos os Cálculos de Erros demonstrados neste relatório foram calculados por meio de planilha Excel elaborada pelas alunas autoras deste relatório com base no conhecimento obtido em sala de aula. Segue em anexo CD contendo a planilha utilizada. 1 - INTRODUÇÃO 1.1 – Soluções "Algumas vezes uma mistura pode ser identificada como uma solução por

Curso de Formação Geral da Saúde. Disciplina: Bioquímica Professor(a): Patrícia Limeira Horário: 4DE Relatório aula prática nº 01: Titulação e determinação de pKa Introdução O termo pH, de acordo com Dicionário Oxford de Bioquímica e Biologia Molecular, é descrito comoo logaritmo decádico da concentração molar de íons de H+, e é definido pela expressão: pH = log 1 = -log [H+] [H+] A base para a escala de pH é o produto iônico da água, Kw ,