Relatorio potenciometria

UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA A DISTÂNCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA III
SEMESTRE 8°

RELATÓRIO POTENCIOMETRIA

PF. Samuel Marques Macedo
TD. Dannuza Dias Cavalcante
TP. Andrezza de Cássia Lino de Souza Cruz

Denise Martins
Luiza Santos Macedo
Thais Delgado

Ibotirama - BA
2013
INTRODUÇÃO:

A potenciometria é um método eletrométrico que consiste na determinação do potencial elétrico entre dois eletrodos, o indicador e o de referência, os quais se encontram mergulhados na solução.
Nas titulações potenciométricas é suficiente determinar a mudança de potencial em relação à quantidade de solução titulante que foi acrescentada. Obtendo – se um gráfico que relaciona E (mV) ou pH em função do volume do titulante adicionado, como:

No método de titulação potenciométrica, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança. A detecção do ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de titulante adicionado), que em geral é uma curva segnóide.

METODOLOGIA
Prática Titulação Potenciométrica
Materiais e Reagentes
- suporte
- garra
- 1 copo de béquer de 50ml
- 1 copo de béquer de 250ml
- pipeta volumétrica de 20ml
- bureta de 50ml
- pipeta de 5ml
- funil
- Potenciômetro
- papel absorvente
- frasco lavador
- tampão de pH 4,01
- tampão de pH 7,1 - solução de NaOH (4g/L) – (soda caustica) - solução padrão de HNO3 – (ácido nítrico)
1) Calibração do potenciômetro
a) Calibrar o potenciômetro, conforme a técnica das aulas anteriores, com o padrão 7,1 e depois o padrão 4,01.
2) Titulação potenciométrica do NaOH
a) Pipetar 20ml da amostra de NaOH 4,0 g/l em um copo de Béquer de 50ml.
b) Com cuidado, introduzir o eletrodo do potenciômetro, já