Ácido cianídrico

Molecular | 27 u | Aparência | Líquido incolor; Gás levemente azulado | Ponto de Ebulição | 26ºC | Ponto de Fulgor | -18ºC | Solubilidade | Completamente miscível | pKa | 9,4 | Gases | Tóxico; Odor de amêndoas amargas | Tabela 1. Propriedades do ácido cianídrico. O ácido cianídrico é encontrado nas folhas de mandiocas, que quando expostas ao sol, liberam o HCN, podendo então, serem utilizadas para a alimentação do gado. Antigamente, o HCN era produzido ao se misturar algum sal de cianeto, como o NaCN, em ácido sulfúrico, conforme a reação química abaixo: 2NaCN+H2SO4→2HCN+ Na2SO4 Atualmente, são produzidos cerca de 300 000 toneladas/ano de ácido cianídrico, utilizando principalmente o Processo Andrussow, criado por um engenheiro químico chamado Leonid Andrussow. 2CH4+2NH3+ 3O2Pt/Rh/1200ºC2HCN+6H2O O HCN é empregado principalmente na produção de sais de metais alcalinos, como o cianeto de sódio, com produção de aproximadamente 120 000 toneladas/ano. HCN+NaOH →NaCN+ H2O Esse ácido é também empregado na produção de vários plásticos, como o náilon. O ácido cianídrico tem a característica de formar complexos estáveis com íons de metais de transição como os do grupo do cromo, do manganês, do ferro, do cobalto, do níquel, do cobre e do zinco, devido a essa propriedade, ele é utilizado também na extração de prata e ouro, devido as seguinte reação8: 4Au+8NaCN+2H2O+ O2→4NaAuCN2+ 4NaOH INTOXICAÇÃO: SINTOMAS, DIAGNÓSTICO E TRATAMENTO Os…

estabilidade. Quando aplicado em ambientes mal ventilados, adere em objetos úmidos mantendo sua ação nociva por horas e dias. Outra característica do HCN é que ele reage quimicamente com o óxido de ferro formando o Azul da Prússia, um composto altamente estável que se manifesta através de manchas azuladas em paredes decorrentes da reação do HCN com o ferro utilizado na construção de objetos de alvenaria. A umidade atua como catalisador da reação. Antigamente, o azul da Prússia era…

reagentes. 3) O silício tem orbitais d de baixa energia. Podem ser usados para formar intermediários de reação que diminuem a energia de ativação das reações. Cianetos A princípio o cianeto era preparado pela acidificação do NaCN ou Ca(CN)2. 2 NaCN + H2SO4  2 HCN + Na2SO4 Ca(CN)2 + H2SO4  2 HCN + CaSO4 Então o cianeto era produzido a partir do processo Castner, onde se reagia a sodamida com carbono a altas temperaturas. Na + NH3  NaNH2 + ½ H2 NaNH2 + C  NaCN + H2 (a 750°C)…