Ácido cianídrico

Ácido Cianídrico e Cianetos

INTRODUÇÃO O ácido cianídrico, de formula molecular HCN, é também chamado de cianeto de hidrogênio ou ainda de ácido prússico. É um líquido incolor e um composto extremamente volátil, tendo um odor de amêndoas amargas, seu ponto de ebulição é de 26ºC. É também extremamente inflamável, formando uma mistura explosiva com o ar, o HCN é completamente miscível em água, sendo um composto extremamente tóxico, e também é um dos ácidos mais fracos conhecidos. Na tabela 1, estão resumidas as propriedades do ácido cianídrico. Fórmula Molecular | HCN | Massa Molecular | 27 u | Aparência | Líquido incolor; Gás levemente azulado | Ponto de Ebulição | 26ºC | Ponto de Fulgor | -18ºC | Solubilidade | Completamente miscível | pKa | 9,4 | Gases | Tóxico; Odor de amêndoas amargas |
Tabela 1. Propriedades do ácido cianídrico.

O ácido cianídrico é encontrado nas folhas de mandiocas, que quando expostas ao sol, liberam o HCN, podendo então, serem utilizadas para a alimentação do gado. Antigamente, o HCN era produzido ao se misturar algum sal de cianeto, como o NaCN, em ácido sulfúrico, conforme a reação química abaixo:
2NaCN+H2SO4→2HCN+ Na2SO4 Atualmente, são produzidos cerca de 300 000 toneladas/ano de ácido cianídrico, utilizando principalmente o Processo Andrussow, criado por um engenheiro químico chamado Leonid Andrussow.
2CH4+2NH3+ 3O2Pt/Rh/1200ºC2HCN+6H2O O HCN é empregado principalmente na produção de sais de metais alcalinos, como o cianeto de sódio, com produção de aproximadamente 120 000 toneladas/ano.
HCN+NaOH →NaCN+ H2O Esse ácido é também empregado na produção de vários plásticos, como o náilon. O ácido cianídrico tem a característica de formar complexos estáveis com íons de metais de transição como os do grupo do cromo, do manganês, do ferro, do cobalto, do níquel, do cobre e do zinco, devido a essa propriedade, ele é utilizado também na extração de prata e ouro, devido as seguinte reação8:
4Au+8NaCN+2H2O+