Acidos E Base Forte

medida que a solução for diluída. Isto se deve, em grande parte, nos eletrólitos fortes, à diminuição dos efeitos interiônicos, e nos eletrólitos fracos, ao aumento no grau de dissociação. A condutividade molar () de um eletrólito se define como a condutividade devida a um mol e é dada por: onde C é a concentração em mol/L e V é a diluição em L (isto é, o número de litros que contém 1 mol). Nos eletrólitos fortes, a condutividade molar cresce quando a diluição cresce, mas…

AL 2.3 – Neutralização: uma reacção de ácido-base Data_______________ Com esta actividade pretende-se que o aluno saiba: Reconhecer o laboratório como um local de trabalho onde a segurança é fundamental na manipulação com material, equipamento, ácidos e bases. Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases. Realizar tecnicamente uma titulação. Seleccionar indicadores adequados à titulação entre um ácido forte e uma base forte de acordo com a zona de viragem do indicador

DE SANTOS ESTUDO DOS ÁCIDOS E BASES Santos – 2013 ESTUDO DOS ÁCIDOS E BASES Relatório da aula sobre ácidos e bases na disciplina Química Tecnológica do Curso de Engenharia de Produção da Universidade Católica de Santos. Orientador: Prof. Dra. Adriana Florentino de Souza Santos – 2013 1. Objetivo Comprovar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases, utilizando indicadores ácido-base comumente empregado em…

Procedimento I Tabela da condutividade corrigida em função do volume gasto, referente à titulação de Ácido Clorídrico com Hidróxido de Sódio. Procedimento I k (micro S) K corrigido mL 1666 1666,00 0 1545,5 1552,86 0,5 1409 1422,42 1 1257,8 1275,77 1,5 1112,6 1133,79 2 944,5 966,99 2,5 809,3 832,42 3 669,3 691,61 3,5 525,6 545,62 4 531,3 554,07 4,5 629,8 659,79 5 749,7 788,97 5,5 839,5 887,47 6 938,3 996,39 6,5 1048,3 1118,19 7 1148,4 1230

da concentração de íons presentes numa determinada solução onde temos soluções ácida e base. Existe forma de medir o Ph uma delas é indicador do ph composto químico (ácida e base) com determinada propriedade que ao serem adicionadas a uma determinada solução, vão alterar sua cor dependendo do Ph da solução. O sistema tampão é constituído de ácido franco e um sal formando pela reação desse ácido com uma base forte ou vice-versa. O sistema tampão são usados sempre que se necessita de um…

enquanto a diminuição, o eleva. (MOTTA, 2003). Os ácidos e as bases expressam comportamentos diferentes, os dois constituem um par conjugado ácido-base. As características dos ácidos é que eles possuem a tendência de perder prótons numa solução aquosa, quanto mais forte o ácido, maior a sua tendência de perder o próton, fazendo com que seja diferenciada pela constante de equilíbrio. É de ressaltar que alguns os comportamentos dos ácidos e bases fracos, quando não são totalmente…

.........................................3 2. pH de Sais Básicos.......................................................................................................7 3. pH de Sais Ácidos........................................................................................................9 4. Reações Ácido-Base..................................................................................................10 5. Bibliografia....................................................................

propriedades ácido-base dos sais em soluções aquosas; Discutir como prever qualitativamente o pH de uma solução aquosa de um sal, considerando os íons presentes na composição do mesmo. Discutir como estimar o pH de uma solução salina. 2. INTRODUÇÃO Ácidos: espécies químicas capazes de doar H+. HCl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) ácido base conjugada Bases: espécies químicas capazes de receber H+. NH3(aq) + H2O(l) base NH4+(aq) + OH-(aq) ácido conjugado 2. INTRODUÇÃO A reação…

adicionado ácidos fortes ou bases fortes. Tampões é traduzido do inglês "buffer" (amortecedor), as substâncias que os constitui é um ácido fraco aderido ao sal, formado por uma base forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água. Um dos sistemas tampões mais importante é o do sangue, permite a sustentação de trocas gasosas e proteínas. Seu pH=7,4, um equilíbrio entre…

Sumário: Neste experimento determinou-se a constante de ionização do ácido acético e do ácido clorídrico e foram discutidas suas forças de ácido e base. Introdução: A constante de ionização ou constante de dissociação pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das…