Acidos E Base Forte

Reações Orgânicas: Ácidos e Bases Química Orgânica I Prof. Msc. Fernanda Teixeira 2013.1 A enzima anidrase carbônica regula a acidez do sangue – pH A velocidade da respiração está diretamente ligada a acidez relativa do sangue. Alpinistas usam inibidor da anidrase carbônica. HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2 acetazolamida Reações e seus Mecanismos Reações orgânicas: Adição Substituição Eliminação Rearranjo Adição – características de compostos com ligações múltiplas. Em

ÁCIDOS FRACOS • Os ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução • Existe uma mistura de íons e ácido não-ionizado em solução • Conseqüentemente, os ácidos fracos estão em equilíbrio: HA(aq) + H2O(l) HA(aq) H3O+(aq) H+(aq) + A-(aq) + A-(aq) [H3O ][ A- ] Ka  [HA ] [H  ][ A - ] Ka  [HA ] Simplificado 1 ÁCIDOS FRACOS • Ka é a constante de ionização do ácido. • A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.) • Quanto maior o

destacando-se a titulação ácido-base, que será utilizada para determinar a porcentagem (teor) de acido acético no vinagre. 2- REVISÃO BIBLIOGRÁFICA Ácidos e bases, são classes muito importante de compostos e tem várias propriedades em comum. As propriedades dos ácidos podem ser interpretadas em termos de uma característica comum das moléculas ácidas, assim como uma característica comum diferente pode explicar as propriedades das bases. O…

AL 2.3 – Neutralização: uma reacção de ácido-base Data_______________ Com esta actividade pretende-se que o aluno saiba: Reconhecer o laboratório como um local de trabalho onde a segurança é fundamental na manipulação com material, equipamento, ácidos e bases. Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases. Realizar tecnicamente uma titulação. Seleccionar indicadores adequados à titulação entre um ácido forte e uma base forte de acordo com a zona de viragem do indicador

AL 2.3 – Neutralização: uma reacção de ácido-base Data_______________ Com esta actividade pretende-se que o aluno saiba: Reconhecer o laboratório como um local de trabalho onde a segurança é fundamental na manipulação com material, equipamento, ácidos e bases. Conhecer processos para neutralizar resíduos de ácidos/bases. Realizar tecnicamente uma titulação. Seleccionar indicadores adequados à titulação entre um ácido forte e uma base forte de acordo com a zona de viragem do indicador

maiores que 14.Os ácidos podem ser definidos como todas as substâncias que podem doar prótons ( Íons de H+ ) e as bases como receptores de prótons ( Íons H+ ),quanto mais forte o ácido for,maior será a tendência de se perder o seu próton em uma solução aquosa.O pH se define matematicamente como um logaritmo de base 10 ( pH = - log10[H+] ).O pK de um ácido se define como : pK = -log K = log 1/K A tendência de um ácido fraco não dissociado (HA) perder um próton e formar a sua base…

Introdução Muitos químicos tentaram responder a uma pergunta: "O que é um ácido?" Foi só 100 anos depois que uma boa resposta que era e isso é graças a três produtos químicos que foram dedicados a encontrar uma melhor contribuição para a ciência. Cientistas como Svante Arrhenius, Bronsted Nicklaus Johannes, Thomas M. Lowry e N. Gilbert Lewis contribuiu muito para o que a teoria de ácidos e bases em que ao longo do tempo ter percebido muitas coisas, graças a experimentos de laboratório que eles

Prática nº 6 (30/03/15) ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO BASE Disciplina: Química Geral e Inorgânica VILA VELHA MARÇO - 2015 BIANCA LYRIO DE OLIVEIRA LETICIA APARECIDA DA SILVA DE OLIVEIRA MAYARA NASCIMENTO SANTOS RAIANE PRATES DE JESUS RAILANE PRATES DE JESUS ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO BASE Relatório do Curso de Graduação em Ciências Biológicas apresentado ao Centro…

Funções Inorgânicas (ácidos) Segundo Arrhenius ácido é toda substância que na presença de água libera como cátion o H+ chamado íon hidrônio ou hidroxônio. Ionização dos ácidos. a) HCℓ b) HNO3 c) a) H3PO4 d) H2SO4 Classificação dos ácidos: Os ácidos podem ser classificados de acordo com alguns critérios: Presença de oxigênio na molécula: Hidrácido: ácido cuja molécula não contém oxigênio. Ex: HCl, HBr, HCN

propriedades ácido-básicas. Os ácidos podem ser definidos como doadores de prótons, e as bases como aceptoras de prótons. Um doador de prótons e seu correspondente aceptor de prótons constituem um par conjugado de ácido-base.[...] Cada ácido tem uma tendência característica de perder seu próton em uma solução aquosa, e quanto mais forte for o ácido, maior a tendência de perder seu próton. (LEHNINGER, 2011) A tendência de um ácido fraco não dissociado (HA) para perder um próton a…