Resumo Função Inorganicos

Funções Inorgânicas (ácidos)
Segundo Arrhenius ácido é toda substância que na presença de água libera como cátion o H+ chamado íon hidrônio ou hidroxônio.
Ionização dos ácidos.
a) HCℓ b) HNO3
c) a) H3PO4 d) H2SO4 Classificação dos ácidos: Os ácidos podem ser classificados de acordo com alguns critérios: Presença de oxigênio na molécula:
Hidrácido: ácido cuja molécula não contém oxigênio. Ex: HCl, HBr, HCN
Oxiácido: ácido cuja molécula contém oxigênio. Ex: HClO, HNO3, H2SO4
Número de hidrogênios ionizáveis na molécula:
Monoácido ou monoprótico: ácido cuja molécula contém um hidrogênio ionizável. Ex: HCl, HNO3
Diácido ou diprótico: ácido cuja molécula contém dois hidrogênios ionizáveis. Ex: H2S, H2SO4
Triácido ou triprótico: ácido cuja molécula contém três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3PO4
Tetrácido ou tetraprótico: ácido cuja molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4SiO4
Número de elementos constituintes:
Binário: ácido cuja molécula contém dois elementos diferentes. Ex: HF
Ternário: ácido cuja molécula contém três elementos diferentes. Ex: HNO2 Quaternário: ácido cuja molécula contém quatro elementos diferentes. Ex: HSCN Volatilidade: capacidade de um ácido em volatilizar (passagem do estado líquido para o gasoso). Analisando os pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-los em:
Fixos: ácidos que apresentam elevado ponto de ebulição. Ex: H2SO4, H3PO3, H3PO4, H3BO3.
Voláteis: ácidos que apresentam baixo ponto de ebulição. Ex: HCN, HNO3, HNO2, H2CO3, H2S, HCl. Força: A força do ácido depende da ionização. Todo ácido provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando o cátion H+.
Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI; Moderado: HF; fracos: HCN, H2S;
Oxiácidos: calcule: número de oxigênio menos número de hidrogênio Analise o resultado: 3 muito forte 2 forte 1 moderado 0 fraco
Nomenclatura dos