Condutometria

CONDUTOMETRIA

1. Considerações Gerais

A lei de Ohm afirma que a corrente i (em Ampères) que passa por um condutor é diretamente proporcional à força eletromotriz E (em volts) e inversamente proporcional à resistência R (em ohms) do condutor:

O inverso da resistência é a condutância (G); esta grandeza é medida em inverso de ohm (mho ou -1) e tem o nome, recomendado no SI, de siemens (S). A resistência de uma amostra de material homogêneo, de comprimento l e área de secção reta a constante, é dada por:

onde  é uma propriedade característica do material, a resistividade. O inverso da resistividade recebe o nome de condutividade, cujo símbolo é . A condutância de uma solução eletrolítica em qualquer temperatura depende somente dos íons presentes e das respectivas concentrações. Quando a solução de um eletrólito for diluída, a condutância diminuirá, pois os íons presentes, por mililitro de solução, para conduzirem a corrente elétrica, estarão em menor número. Se uma solução for colocada entre dois eletrodos paralelos, separados por 1 cm, e suficientemente grandes para conter entre eles todo o volume da solução, a condutância aumentará à medida que a solução for diluída. Isto se deve, em grande parte, nos eletrólitos fortes, à diminuição dos efeitos interiônicos, e nos eletrólitos fracos, ao aumento no grau de dissociação. A condutividade molar () de um eletrólito se define como a condutividade devida a um mol e é dada por:

onde C é a concentração em mol/L e V é a diluição em L (isto é, o número de litros que contém 1 mol). Nos eletrólitos fortes, a condutividade molar cresce quando a diluição cresce, mas parece tender para um valor limite conhecido como a condutividade molar a diluição infinita. A grandeza  pode ser determinada pela extrapolação gráfica dos dados de condutividade molar de soluções diluídas de eletrólitos fortes. No caso de eletrólitos fracos, a extrapolação não pode ser usada para a determinação de , mas é