CONDUTOMETRIA

1.INTRODUÇÃO A Condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas. Ordinariamente, a condução da eletricidade através das soluções iônicas se da à custa da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo eletrostático. A condutância de uma solução iônica depende do número de íons presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. Como a condutância elétrica de uma solução é a soma das condutâncias individuais da totalidade das espécies iônicas presentes, aquela propriedade carece de especificidade. A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e a titulação condutométrica. A Condutometria direta mede a condutância com vistas à avaliação da concentração de um eletrólito. Tem aplicação muito limitada em virtude do caráter não específico da condutância das soluções iônicas. A titulação condutométrica encontra em um campo de aplicação mais amplo. Nela o aumento ou o decréscimo da condutância são relacionados às variações de concentração das espécies iônicas que participam da reação envolvida. Uma série de medidas da condutância, antes e depois do ponto de equivalência, assinala o ponto final da titulação como uma descontinuidade na variação da condutância. As medidas de condutância também são usadas para outros fins, como a determinação de constantes de ionizações, produtos de solubilidade, condutâncias equivalentes, formação de complexos e efeitos de solventes.
(Fundamentos de analise instrumental, OHLWEILER)
1.1.CÉLULAS CONDUTOMÉTRICAS
Consistem, essencialmente, de um recipiente para a solução de dois elétrodos de platina em forma de lâminas alinhadas paralelamente, que definem uma coluna uniforme de solução. Os requisitos que uma célula deve satisfazer dependem, em parte, do fim que se destina se para medidas absolutas ou relativas. Quando usada para medidas de condutância específica, ela precisa ter uma geometria constante conhecida; em geral, não é necessário conhecer os valores