Condutometria

Química Analítica Instrumental - QI

6-Tilulação condumétrica de neutralização

Alfenas, MG
22/10/2011
1. Introdução:
De acordo com a teoria condutométria, a aplicação de um campo elétrico gera a condução da eletricidade através das soluções iônicas que se dá à custa da migração de íons positivos para o eletrodo negativo e os íons negativos para o eletrodo positivo. A condutância de uma solução iônica depende do número de íons presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. Como a condutância elétrica de uma solução é a soma das condutâncias individuais da totalidade das espécies iônicas presentes, isso torna o método menos especifico. A condutométria abrange duas técnicas analíticas: a condutométria direta e a titulação condutométrica.
A condutométria direta mede a condutância com vistas à avaliação da concentração de um eletrólito.
Na titulação condutométrica o aumento ou o decréscimo da condutância são relacionados às variações de concentração das espécies iônicas que participam da reação envolvida. Uma série de medidas da condutância, antes e depois do ponto de equivalência, assinala o ponto final da titulação como uma mudança na variação da condutância.
Nesse experimento será utilizada a titulação condutométrica para se determinar a concentração de três amostras: ácido clorídrico, ácido acético e uma mistura de ácido acético e ácido clorídrico.

2. Procedimento:
1-Guardar o solução KCl onde estava os eletrodos no frasco.
2-Lavar os eletrodos do condutivimetro (Aaker) com água destilada.
3-Pipetar 10 ml de cada uma das soluções mãe de HCl e Ác. Acético e da mistura de ambos.
4-Transferir os 10ml para cada um dos bequeres correspondentes.
5- Colocar aprox 150 ml de água em cada um dos bequeres.
6- Colocar o agitador magnético no primeiro bequer com HCl e colocar os eletrodos de platina.
7-Lavar a bureta com água destilada e NaOH 0,0099 M.
8-Completar a Bureta com a solução de NaOH 0,0099 M e iniciar