Condutometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA
CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXATAS
DEPARTAMETO DE QUÍMICA

Determinação das Constantes de Ionização de Ácidos Orgânicos por Condutometria Direta

Análise Instrumental Experimental (QMC-199)

Aluno: Guilherme Santana de Cecco
Grupo: Guilherme Santana de Cecco, Vanessa Severo, Thainan Paz da Silva
Prof: Martha Adaime

Santa Maria, 16 de abril de 2013. 1. Introdução

A condutometria é uma técnica que mede a condutância elétrica de soluções iônicas. Para que o material apresente condutividade elétrica ele deve possuir partículas carregadas que podem de mover livremente. A condução da eletricidade através das soluções iônicas se dá pela migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo eletrostático. A condutância de uma solução iônica depende do número de íons presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e a titulação condutométrica. A condutometria direta acontece quando a concentração do eletrólito é determinadaatravés de uma única medição de condutância da solução. Esse tipo de condutometria tem uma aplicação muito limitada em virtude do caráter não específico da condutância das soluções iônicas. Já a titulação condutométrica encontra-se em um campo de aplicação mais amplo. Nela, o aumento ou o decréscimo da condutância são relacionados às variações de concentração das espécies iônicas que participam da reação envolvida. Seu objetivo é primeiramente determinar a condutância em diversos eletrólitos.

2. Procedimento

Experimento foi conduzido conforme o procedimento da apostila usada em aula.

3. Resultados e discussões

Ácido acético 0,1mol/L-1
Temperatura medida: 22oC
Condutividade: 410 mu x 10-6siemens 4,1x10-4siemens

Λeq=(1000.4,1x10-4)/0,1N
Λeq = 4,1 s
Λo= 349,8+40,9
Λo=390,75
Α= 4,1/390,7 = 0,010
Ka=( 0,1.(0,010)2)/(1- 0,010)= 1,01x10-5s

Ácido tricloroacético 0,01mol/L-1