estudante

Procedimento I

Tabela da condutividade corrigida em função do volume gasto, referente à titulação de Ácido Clorídrico com Hidróxido de Sódio. Procedimento I k (micro S)
K corrigido mL 1666
1666,00
0
1545,5
1552,86
0,5
1409
1422,42
1
1257,8
1275,77
1,5
1112,6
1133,79
2
944,5
966,99
2,5
809,3
832,42
3
669,3
691,61
3,5
525,6
545,62
4
531,3
554,07
4,5
629,8
659,79
5
749,7
788,97
5,5
839,5
887,47
6
938,3
996,39
6,5
1048,3
1118,19
7
1148,4
1230,43
7,5
1253
1348,47
8
1334,8
1442,86
8,5
1424,9
1547,03
9
1527,9
1666,14
9,5
1618,6
1772,75
10

Gráfico da condutividade corrigida em função do volume gasto, referente à titulação de Ácido Clorídrico com Hidróxido de Sódio.

Para determinar o volume do ponto final igualaram-se as equações da reta. Depois foi feito o cálculo para a concentração do ácido.
Igualando as equações

Titulação do Ácido Clorídrico com Hidróxido de Sódio
A titulação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio constitui-se na titulação de ácido forte com base forte na qual possui um gráfico mais definido e mais linear. Isso porque nessas titulações quanto maior for a concentração da solução mais agudo será o ângulo. A medida que o HCl começa a ser titulado pelo NaOH os íons H+ são progressivamente substituídos por quantidades estequiométricas de íons Na+, de mobilidade quase sete vezes menor, e em consequência, a condutância da solução decresce linearmente até as proximidades do ponto de equivalência. Nesse ponto as concentrações de H+ e HO- são mínimas e a condutância atinge seu menor valor. Continuando a titulação, novamente aumenta, pois agora vai ser devido ao excesso do íon hidroxila presente na solução. Percebe-se que a curva é menos inclinada que a primeira pois a mobilidade desse íon é menor.
Procedimento II
Tabela da condutividade corrigida em função do volume gasto, referente à titulação de Ácido Acético com Hidróxido de Sódio.

Procedimento II
k