A A Reação A é Exotérmica

DE ANÁLISE, PESQUISA E INOVAÇÃO TECNOLÓGICA - FUCAPIAlexei Emanuel Belieiro Ribeiro de Lima Antonio Ralyson de Souza Ferreira Bruna Santos de Oliveira Marcos Souza da Silva Mayara Kimberly Teixeira Serrão RELATÓRIO DE QUIMICA II: Entalpia de Reação MANAUS – AM 2014 RESUMO O conceito de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura…

Reação do Magnésio A química do magnésio, tal como dos alcalinos e dos restantes alcalino-terrosos (grupos 1 e 2 da tabela periódica), é dominada pela grande facilidade que estes elementos têm em se oxidar, perdendo, no caso dos elementos do grupo 2. Esta característica torna-os muito reativos com todos os elementos com forte eletronegatividade, nomeadamente os dos grupos 16 (que inclui o oxigénio) e 17 (os halogéneos). Exemplos de reação: - Reação do magnésio com HCl Esta reação possui

proteger outro. Outro tema abordado nesse trabalho são as reações químicas, primeiramente será falada sobre as reações de dupla troca, essa reação se caracteriza por haver dois reagentes, ambos compostos, gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais. Em seguida serão abordadas as reações exotérmicas, nessa a energia é transferida do meio interior para o meio exterior, assim aquecendo o ambiente. Também serão tratadas as…

numa reação química que pode ser classificada em: reação endotérmica ou exotérmica. Reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia (calor) e, exotérmica libera energia. Entalpia Entalpia (H) ou conteúdo de calor é a grandeza que mede o conteúdo energético das substâncias. “Se a pressão e temperatura forem constantes nos estados inicial e final da reação, a variação da entalpia será a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação. Variação de energia:…

químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos * combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor * combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as…

..........................................................9 Resumo O processo experimental realizado para a abordagem deste relatório foi referente a reações química e teve como objetivo principal de apreciar uma reação química, através de observação de dados experimentais e, aprender a manipular alguns reagentes, onde no experimento foi utilizado varias misturas homogêneas para obtenção de outros tipos de mistura. Para isso, realizou-se no laboratório a…

D) As suas moléculas correspondem a diferentes funções orgânicas. 2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g)  CO(g) H = –26kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s)  2CO(g) é: a) +68kcal. b) +42kcal. c) –120kcal. d) –42kcal. e) –68kcal. 3) (Mack-2006) Em uma embalagem que contém 250mL de certa bebida láctea, consta que esse alimento possui 6,4g de carboidratos em cada 100mL.…

uma reação química Reações que liberam energia | Reações que absorvemenergia | Queima de carvão | Cozimento de alimentos | Queima de uma vela | Sol | Reação de uma pilha | Detonação de explosivos | O calor é a forma mais comum que acompanha as as reaçõesquímicas, na queima do carvão por exemplo temos a liberação de calor, as velas produzem energia luminosa e calor, a pilha produz energia elétrica. Para a termoquímica as reações se classificam em:Endotérmicas e Exotérmicas. *…

LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PRÁTICA 4. REÇÕES QUÍMICAS REALIZAÇÃO 23/04/2014 ENTREGA 30/04/2014 Introdução: Conhecer os vários tipos de reações presentes na natureza, entre elas as reações que liberem calor ou absorvem calor, exotérmica e endotérmica. Objetivos: Introduzir a técnica de observação de fenômenos químicos em tubos de ensaio. Material utilizados: Bastão de vidro, pisseta, 12 tubos de ensaio, béquer de 50 mL, espátulas, pinça de madeira,…

milivolts. Quanto mais oxidada está uma substância, mais positivo será o seu potencial elétrico. Observamos o Nox de cada elemento envolvido na reação e quando percebermos que o Nox do reagente era menor que o do produto, isto é, aumentou, logo ele perdeu elétrons na reação. Vendo de outra forma, se o seu Nox no produto é menor, significando que ele diminuiu, quer dizer que essa espécie química ganhou elétrons. OBJETIVOS Essa prática…