Reação Exotérmica

Termoquímica Reação Exotérmica 04 de Agosto de 2014 Introdução Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Objetivo Mostrar a reação de quando se mistura soda caustica, água e alumínio. Materiais Garrafa de vidro de até 500 ml Balão Papel Alumínio Na OH (Hidróxido de Sódio) Água Materiais de Segurança Óculos de Proteção Luvas Observação Primeiro utilizamos a colher para pegar a soda caustica e introduzimos cerca de três colheres rasas na garrafa pelo funil. Cortamos o papel alumínio em vários pedaços e introduzimos dentro da garrafa. Depois adicionamos água e em instantes seguintes ouve uma reação, dando origem a uma substancia de coloração preta. Logo após colocamos uma bexiga na extremidade superior da garrafa para capturar o H2 (hidrogênio) que estava sendo liberado pela reação Ao tocarmos na garrafa pudemos notar que esta estava extremamente quente, isto porque o processo de obtenção do aluminato de sódio hidratado (substancia preta no fundo da garrafa, obtida no experimento), é uma reação exotérmica, isto é, libera calor. O aluminato de sódio é uma base forte e que na presença de ácido ocasionará uma reação. *O reagente NaOH (Soda Caustica) Pode ser fatal se

Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor. Portanto, a temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes. De…

Objetivo: Introdução: 1. Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A Termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho. Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado entalpia ou conteúdo calorífico e é simbolizado por H. Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante. Em…

Introdução Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Objetivos …

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO Escola de Engenharia de Lorena – EEL Exercícios Efeitos de Temperatura em Reatores - Prof. Marco Antonio Pereira Primeira Parte Reação Reversivel Exotérmica de Primeira Ordem (∆H = -18.000 cal/mol) Os exercícios a seguir são para uma reação exotérmica reversível de primeira ordem e devem ser resolvidos com o auxílio do gráfico de temperatura versus conversão com curvas de velocidade de reação que segue como Anexo A desta série de exercício. 1 – (P4…

materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia, que são as reações endotérmicas ou exotérmicas e o calor de reação. Por meio do experimento do dia 02 de abril de 2013, foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o que implica que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e calor de reação. A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho…

Centro Universitário Estácio da Bahia-Estácio FIB Professor: Eduardo dias Disciplina: Introdução ao Cálculo Diferencial Turma: 3002 Aluno (a) Michele Costa De Souza ATIVIDADE ESTRUTURADA 1 Funçoes de primeiro e Segundo grau.função de primeiro grau (1) Um motorista de taxi cobra R$3, 50 de Bandera (valor fixo )mais R$0,70 por quilometro rodado(valor variável).determine o valor a ser pago por uma corrida relativa a um percurso de 18 quilometro. 1 -…

Tipo de Reação Incompatível Oxidação rápida Acetona HNO3, H2SO4, CrO3 Oxidação rápida Acetileno Acroleína Ago, Hgo, Cuo, Mgo Ácidos fortes Bases (NH4OH, aminas) Explosivo Oxidação rápida Exotérmica, formação de hidróxido Formação de haletos Reação explosiva Reação exotérmica Combustão Reação exotérmica Formação de explosivos (AgN3) Formação de explosivo Reação extremamente exotérmica Metais alcalinos Cso, Rbo, Ko, Nao, Lio Água Halogênio (F2,Cl2, Br2) CCl4,…

endotérmicos. Tais processos - evaporação e fusão da água - absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo. Reações exotérmicas Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de…

3094 NITERÓI 2012 Sumário Introdução 2 Reações Exotérmicas e Endotérmicas. 2 Material 4 Reagentes 4 Experiência 4 Procedimento 4 Objetivo da Experiência 5 Resultados 6 Observações 6 Bibliografia 6 Data: 17/05/2012 Química Geral - 5° Aula Prática Assunto: Reações Exotérmicas e Endotérmicas. Introdução Reações Exotérmicas e Endotérmicas. Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico. Reação…