A A Reação A é Exotérmica

Campus: Cabo Frio. Semestre-Letivo/Ano: 2013.2 Período: 02 Professor: Bárbara Rocha. ALUNO/GRUPO: Amanda Campos Andreza Santos Camila Carvalho Larissa Alves Rosana Amaral Thaiane Mello PRÁTICA No: 05 TÍTULO DA PRÁTICA: Reação Endotérmica e Exotérmica OBJETIVO(S): Analisar qualitativamente o calor liberado e absorvido nas reações químicas. REAGENTES: - Água destilada. - Iodo. -Zinco. - Ácido Sulfúrico. -Ácido Clorídrico. -Bicabornato de Sódio. -Hidróxido de Bário.…

um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos - evaporação e fusão da água - absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo. Reações exotérmicas Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e…

2 22/01/2013 INTRODUÇÃO REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA CONCEITOS GERAIS • O CALOR É A FORMA MAIS COMUM DE ENERGIA QUE ACOMPANHA AS REAÇÕES QUÍMICAS. • TERMOQUÍMICA: É O ESTUDO DAS QUANTIDADES DE CALOR LIBERADAS OU ABSORVIDAS DURANTE AS REAÇÕES QUÍMICAS. • AS REAÇÕES QUÍMICAS SÃO, QUASE SEMPRE, ACOMPAMHADAS PELA LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO DE CALOR. 3 22/01/2013 REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA CONCEITOS GERAIS REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA…

mergulhado na água quente apresentou coloração amarelo escuro, devido ser uma reação endotérmica, o equilíbrio de deslocou para a esquerda. O Tubo mergulhado no béquer contendo gelo apresentou uma nuance de coloração mais clara, reação exotérmica, com equilíbrio deslocado para a direita. EXPERIMENTO 2 Tubo de ensaio 1: coloração mais clara. Tubo de ensaio 2: coloração mais clara que o tubo 1, indicação de que a reação teve seu equilíbrio deslocado para a esquerda. Tubo de ensaio…

Reação endotérmica As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparada a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o recipiente no qual…

Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação…

químicas em tubos de ensaio, através da mudança de temperatura (esfriamentos e aquecimento) de suas respectivas reações químicas processos endotérmicos e processos exotérmicos. Introdução Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta em uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A termoquímica estuda justamente essas formas de calor, assim como seu aproveitamento na realização do trabalho. Algumas reações no nosso cotidiano ocorrem…

energia acompanhando o processo reverso. Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. Classificação das Reações: Reação Exotérmica Reações que se realizam com liberação de energia (calor). Reagentes → Produtos + calor liberado [Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0 Reação Endotérmica Reações que se realizam com absorção de energia (calor)…

apresentou uma variação de temperatura, esquentando-se, resultando em uma reação exotérmica. Experimento 2: NaOH(s) + aq. ͢ NaOH(aq.) Adicionando em um tubo de ensaio 2 ml de água deionizada, com uma temperatura inicial de 22°C e uma quantidade pequena de Hidróxido de sódio (NaOH), observou-se uma temperatura final de 42°C, sendo assim, sua variação de temperatura foi de 20°C. Concluiu-se então que houve uma reação exotérmica. Experimento 3: NH4NO3(s) + aq. ͢ NH4NO3(aq.) Em um tubo de…

Nunes PRÁTICA: EQUÍLIBRIO QUÍMICO Janaína Brum Janaína Costa Tatiani Silva Turma: P3 Pelotas 1° Semestre/2014 RESUMO Teoricamente, um equilíbrio químico forma-se quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é a mesma que a da reação inversa. Nesse ponto, as concentrações particulares dos reagentes e dos produtos conservam-se constantes, mas elas não são fundamentalmente idênticas. Embora macroscopicamente não acontecerem mudanças e…