Reações quimicas

INSTITUTO DE BIOCIÊCIAS LETRAS E CIÊCIAS EXATAS
CURSO DE FÍSICA

LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
PRÁTICA 4. REÇÕES QUÍMICAS

REALIZAÇÃO 23/04/2014
ENTREGA 30/04/2014

Introdução:
Conhecer os vários tipos de reações presentes na natureza, entre elas as reações que liberem calor ou absorvem calor, exotérmica e endotérmica.
Objetivos:
Introduzir a técnica de observação de fenômenos químicos em tubos de ensaio.

Material utilizados:
Bastão de vidro, pisseta, 12 tubos de ensaio, béquer de 50 mL, espátulas, pinça de madeira, fósforo, termômetro, KClO3, MnO2, Mg, soluções diluídas de: NaOH, HCl, Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl, FeCl3, K4Fe(CN)6, KI, H2SO4 0,4 mol L-1, H2O2, KMnO4 0,1 mol L-1, oxalato de potássio 0,25 mol L-1, fenolftaleína, NH4OH concentrado

Resultados obtidos:
Reações:
1) KClO3 + MnO2 → KO2 + MnClO3 Houve uma reação de deslocamento, com liberação de O2
2) Mg → Mg+ Não há reação simplesmente uma excitação dos elétrons para um camada de valência maior, assim liberando uma coloração intensa.
3) NaOH , com o indicador ficou com uma coloração rosada
HCl , com o indicador ficou com a coloração normal
4) NaOH + HCl → NaCl + H2O , reação de dupla troca, não houve coloração pois houve formação de sal no tubo de ensaio. Reação de salificação é a reação que ocorre entre uma base e um acido essa reação forma um sal mais agua.
5) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3 , reação de dupla troca, houve precipitado pois essa reação é uma reação com precipitado, pois essa reação contem uma substancia insolúvel ou ela esta super saturada.
6) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 , reação de dupla troca

7) 2FeCl3 + K4Fe(CN)6 → 2Fe(CN)3 + K4Fe(Cl)6, pelo que se percebe em reação de coloração as substancia ira mudar de cor somente sem deixar nenhum precipitado, pois não vai ter nenhuma substancia insolúvel.
4B-1) 1- 27 °C 2- 25 °C 3- 30°C pelo que foi constado percebeu que no final houve um aumento da temperatura e que o tubo foi ficando quente,