4 Numa Célula Voltaica Um Compartimento De Eletrodo Cons

oxidação-redução, sem separar as reações de oxidação das reações de redução.[1] Potenciais-Padrão de Eletrodo Como é impossível que ocorra uma oxidação sem uma redução, é claro que ambas as semi-reações de oxidação e de redução devem ter alguma influência sobre a tendência de uma reação de óxido-redução ocorrer. Por esta razão, consideramos que a tensão, ou potencial, produzida por uma célula galvânica é a soma das contribuições do ânodo e do cátodo, admitindo que o potencial de junção…

Universidade Federal de Itajubá – UNIFEI Instituto de Física e Química – IFQ Experimento 9: Eletroquímica: Célula Voltaica e galvanoplastia. Preparo corrosão Disciplina: QUI 017. Turma: Química licenciatura P2. Professor: Frederico Barros Sousa. Alunos: João Pedro dos Santos Silva – 28160. Nathalia Pontes – 28635. Data do experimento: 03/06/2013. OBJETIVO Observar a espontaneidade de…

óxido-redução? -desenvolvimento de novas baterias -prevenção à corrosão -produção industrial de Cl2, F2, Al, Cu, NaOH, etc. -reações redox de interesse biológico Importância: -econômica -ambiental -segurança 3 DESCARTE DE BATERIAS 4 CORROSÃO DO CONCRETO 5 CONCEITOS Oxidação: é um processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas). → seu estado de oxidação altera-se para valores mais positivos. Redução: é um processo

2. Eletroquímica A Eletroquímica é um ramo da química que estuda reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (metal) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa(vide imagem 01 anexos). Quando tal processo

ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA - EST Apostila de Química Geral Manaus 2015 ÍNDICE Unidade 1 – Estados da Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A…

Telecomunicações. Pilhas Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos…

identificar reações redox: a cada átomo se lhe designa um NÚMERO DE OXIDAÇÃO de acordo com certa regras: i) para um elemento em um íon monoatômico, e.g., Sn4+, ou S2-, o número de oxidação é igual à carga do íon. Isto é, o número de oxidação é +4 e 2, respectivamente; ii) O Nº. de oxidação de um elemento livre , e.g., O2 ou S, é zero; iii) Hidrogênio tem Nº de oxidação +1, exceto nos hidretos metálicos onde é 1; iv) Oxigênio apresenta Nº de oxidação 2, exceto no…

Volta elaborou um experimento com discos de metais diferentes, de Zinco e Prata, empilhados, separados por pedaços de tecido umedecido com água salgada e com isso conseguiu corrente elétrica continua. À esse experimento, foi dado o nome de pilha voltaica, o nome pilha é decorrente da forma como elas eram alocadas, empilhadas uma encima da outra.2 Esse foi o primeiro experimento historicamente comprovado sobre pilhas eletroquímicas, contudo, escavações arqueológicas encontraram indícios de pilhas

Metálica. 5.1 – Introdução. 5.2 – Oxidação-Redução. 5.3 – Potencial de Eletrodo - Equação de Nernst – 5.4 – Pilhas Eletroquímicas. 5.5 – Formas de Corrosão. 5.6 – Mecanismos de Corrosão. 5.7 – Meios Corrosivos. 5.8 – Métodos de Controle e Monitoramento da Corrosão. Potencial de Eletrodo 3 1 Potencial de Eletrodo Potencial de Eletrodo  Quando metais reagem tendem a perder elétrons.  Potencial do eletrodo (E): Mostra a tendência de uma Oxidação  Corrosão …

SUMÁRIO 1- Objetivo................................................................................................................4 2- Oxidação e Redução............................................................................................5 3- Exemplos de reações de oxidação e redução.....................................................8 4- Eletroquímica.......................................................................................................9 5- Pilhas Galvânicas