4 Numa Célula Voltaica Um Compartimento De Eletrodo Cons

.........................................................................................9 3.ENERGIA ELÉTRICA ......................................................................................................................................10 4.ENERGIA EÓLICA............................................................................................................................................11 5.ENERGIA HIDRELÉTRICA.....................................................................

ELETROQUÍMICA  Células Eletroquímicas   Corrente (fluxo de elétrons) é produzida por reação química espontânea ou usada para forçar uma reação química não espontânea. Células Galvânicas ou Voltaicas  São células onde ocorrem reações químicas espontâneas para produção de corrente elétrica. ELETROQUÍMICA  Células Galvânicas – Estrutura  Dois eletrodos, ou condutores metálicos, que fazem contato elétrico com o conteúdo da célula;  Ânodo(-): …

ânodo ocorre oxidação. No cátodo ocorre redução. Eletrôdo – É o conjunto formado por uma barra metálica* e uma solução de um de seus sais. O objetivo do sal é fornecer cátions do mesmo elemento químico da barra metálica. Placa metálica do metal M M +y (aq) metálico, como ocorre no eletrodo padrão de hidrogênio que será posteriormente estudado. Solução de um sal do metal M MxAy –x A * Nem sempre o eletrodo é (aq) Ag0(S) Exemplo: Eletrodo de prata = placa de prata metálica…

átomos e íons ou não seria incluído na estrutura cristalina. Considere-se o caso do cloreto de níquel (II) hexahidrato. Este espécime tem a fórmula NiCl2(H2O)6. Exame desta estrutura molecular revela que o cristal consite de subunidades [trans-NiCl2(H2O)4] que são ligadas por ligação de hidrogênio a cada outra ou duas outras moléculas isoladas de H2O. Então 1/3 das moléculas de água no cristal não são diretamente ligadas ao Ni2+, e esta pode ser denominada "água de hidratação".…

ELETROQUÍMICA TÓPICOS GERAIS 18.1 CÉLULAS GALVÂNICAS 18.4 ENERGIA LIVRE, TENSÃO DE Reações espontâneas e a célula galvânica CÉLULA E EQUILÍBRIO Diagramas de célula Termodinâmica e eletroquímica Eletrodos nas células galvânicas O efeito da concentração sobre a tensão da Tensão de célula e espontaneidade célula A equação de Nernst Potenciais-padrão e constantes de equilíbrio 18.2 CÉLULAS ELETROLÍTICAS Reações não-espontâneas e células…

OBJETIVOS • Construir uma célula galvânica; • Conceituar eletrodo; medir o potencial de pilhas; • Compreender o caráter intensivo do potencial; • Produzir trabalho elétrico a partir da reação química espontânea; • Conceituar oxidação e redução. INTRODUÇÃO A eletroquímica é a parte da química que estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas, células, ou baterias) e…

..............9 Figura 4: Representação de três elétrons em uma rede cristalina. Ao se mover pela rede de átomos, ocorre perturbação da cadeia de átomos......................................................................12 Figura 5: Central nuclear na Finlândia......................................................................................15 Figura 6: Usina nuclear Angra 1 (ao fundo) e Angra 2 (à frente) no Rio de Janeiro, a energia nuclear responde por 4% da energia…

produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise. História da pilha O médico italiano Luigi Galvani (1737-1798) idealizou as forças…

informações relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt): I. Cl‚ + 2e− ë 2Cl− II. Cu£® + 2e− ë Cu III. 2H® + 2e− ë H‚ IV. Zn£® + 2e− ë Zn E¡ = + 1,36 E¡ = + 0,34 E¡ = 0,00 E¡ = - 0,76 4. (Fuvest) Semi-Reação Fe£® + 2 e−ë Fe (E° = - 0,41 V) Cu£® + 2 e−ë Cu (E° = + 0,34 V) O‚ + 2H‚O + 4 e−ë 4OH− (E° = + 0,40) A estátua da Liberdade está no porto de Nova Iorque e, portanto em ambiente marinho. Ela consiste em uma estrutura de ferro sobre a qual estão rebitadas placas…

com o átomo mais eletronegativo. A soma dos Nox de todos os átomos, numa molécula, é zero. A representação esquemática a seguir resume esta conceituação: Redução Nº de oxidação... -5 - 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5... Oxidação Regras práticas para a determinação do número de oxidação:  O Nox do hidrogênio é sempre +1 (exceto nos hidretos metálicos, como NaH, CaH2 etc onde vale -1).  O Nox do oxigênio é…