Engenharia

Ex: Eletroquímica  Dispositivos que utilizam reações químicas para produzir eletricidade são denominados células voltaicas ou células galvânicas.  O uso de energia elétrica para que haja a ocorrência de uma reação química é denominada eletrólise. Eletroquímica 1. Reação de oxidação – redução (redox)  Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétron entre o agente redutor e o agente oxidante.  Principais características: • um reagente é oxidado e outro é reduzido. • a dimensão da oxidação e da redução deve ser balanceada. • nos de oxidação podem ser usados para determinar se uma substância é oxidada ou reduzida. Eletroquímica  Oxidação = perda de elétron = aumento do n° de oxidação.  Redução = ganho de elétron = diminuição do n° de oxidação.  Agente oxidante = aquele que faz a oxidação.  Agente redutor = aquele que faz a redução.  Ex: Cu (s) + 2 Ag+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2 Ag(s) Eletroquímica  Número de oxidação  O número de oxidação de um átomo de uma molécula ou íon é definida como a carga que um átomo tem, ou parece ter, como determinado pelos seguintes orientações para a atribuição do números de oxidação. 1. Cada átomo de um elemento puro ou substância simples tem um número de oxidação igual a zero. 2. Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Eletroquímica 3. Flúor tem sempre um número de oxidação -1. 4. Cl, Br e I tem sempre números de oxidação -1, exceto quando combinado com o oxigênio ou flúor. 5.…

GERAIS FUNDAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR DE PASSOS FACULDADE DE ENGENHARIA DE PASSOS Curso: ENGENHARIA CIVIL Células Voltaicas Alunos: Luiz Felipe Santos Muro Gabriel Silva Cardoso João Paulo Ramos Candido Martins Marcelo Valeriano Junior Ana Amélia Leite Silva Data do Experimento: 27/04/2012 Data de Entrega: 11/05/2012 Disciplina: Química…

H2Cr2O7, Ca(MnO4)2. 11ª - Nos íons compostos a soma dos Nox = carga do íon. EX. : CrO4-2, SO4-2, NO3-1, BO3-3. Oxidação e Redução Oxidação é o aumento do número de oxidação (Nox) de um dado elemento químico através da perda de elétrons. Redução é a diminuição do número de oxidação de um elemento químico através do ganho de elétrons. Aumento do Nox = Oxidação -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Diminuição do Nox = Redução Oxidação e Redução Encontre nas reações químicas…

3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo que consiste em uma lâmina de alumínio colocada em uma solução de Al(NO3)3, e outro uma lâmina de níquel colocada em uma solução de NiSO4. A reação completa da célula é: 2 Al(s) + 3 Ni+2(aq) → 2 Al+3(aq) + 3 Ni(s) a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos do eletrodo. b) Qual eletrodo é o anódico e qual é o catódico? c) Indique quais os sinais dos eletrodos d) Os elétrons passam do eletrodo de alumínio…

titânio reage com magnésio fundido para formar titânio metálico sólido e cloreto de magnésio fundido. (a) Escreva uma equação balanceada para esta reação. (b) Qual substância é o redutor e qual é o oxidante? 2 – Numa célula voltaica, um compartimento de eletrodo consiste em uma lâmina de prata colocada em uma solução de AgNO3, e o outro tem uma lâmina de ferro colocada em uma solução de FeCl2. A reação completa da célula é: Fe(s) + 2 Ag+(aq)  Fe2+(aq) + 2 Ag(s) a) Escreva as…

Zn(OH)4 3. Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a substância reduzida pela variação do número de oxidação. (a) 2 Al(l) + Cr2O3(s) →Al2O3(s) + 2 Cr(l) (b) 2 MoCl5(s) + 5 Na2S(s)→2 MoS2(s) + 10 NaCl(s) + S(s) 4. Escreva as equações balanceadas para as reações de oxi-redução em meio neutro,indique a substância oxidada e a substância reduzida, o agente oxidante e o agente redutor.   (a) Hg(2aq)  Cu ( s )  Cu (2aq)  Hg(l )   (b) Pt (4aq) …

3. Multiplique cada semi-reação para fazer com que o número de elétrons seja igual. 4. Adicione as reações e simplifique. 4 Adi i õ i lifi 5. Confira! Para KMnO4 + Na2C2O4: © 2005 by Pearson Education Capítulo 20 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento d equações pelo método das B l t de õ l ét d d semi-reações As duas semi-reações i A d i õ incompletas são l ã MnO4-(aq) → Mn2+(aq) C2O42-(aq) → 2CO2(g) 2. A adição de água e H+ produz 8H+…

básico) (e) SO32-(aq)  SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq)  Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq)  Mn2+(aq) + HCO2H(aq) (c) I2(s) + OCl-(aq)  IO3-(aq) + Cl-(aq) (d) As2O3(s) + NO3-(aq)  H3AsO4(aq) + N2O3(aq) (e) MnO4- (aq) + Br- (aq)  MnO2(s) + BrO3- (aq) (f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq)  PbO2(s) + Cl-(aq) (meio ácido) (meio ácido) (meio ácido) (meio…

ácido) O2(g) (meio básico) SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq) Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4 (aq) + CH3OH(aq) Mn2+(aq) + HCO2H(aq) (c) I2(s) + OCl-(aq) IO3-(aq) + Cl-(aq) (d) As2O3(s) + NO3 (aq) H3AsO4(aq) + N2O3(aq) (e) MnO4 (aq) + Br (aq) MnO2(s) + BrO3- (aq) (f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq) PbO2(s) + Cl-(aq) (meio ácido) (meio ácido) (meio ácido) (meio…

básico) (e) SO32-(aq) ® SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq) ® Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq) ® Mn2+(aq) + HCO2H(aq) (c) I2(s) + OCl-(aq) ® IO3-(aq) + Cl-(aq) (d) As2O3(s) + NO3-(aq) ® H3AsO4(aq) + N2O3(aq) (e) MnO4- (aq) + Br- (aq) ® MnO2(s) + BrO3- (aq) (f) Pb(OH)42- (aq) + CIO-(aq) ® PbO2(s) + Cl-(aq) (meio ácido) (meio ácido) (meio ácido) (meio…