4 Numa Célula Voltaica Um Compartimento De Eletrodo Cons

igual à carga do íon • 4) Nas moléculas = a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero Nox de referência • • • • • Nox fixos: Metais Alcalinos (1A) = +1 Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2 Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1 Zinco (Zn) = +2 / Flúor = -1 • Nox de Radicais importantes: • Hidroxila (OH-) = -1, Cianeto (CN-) = -1 • Amônio (NH4+) = +1 Identifique a substância oxidada e a reduzida • 2 Al(s) + 3 Cl2 (g) 2 AlCl3(s) ? • FeS(s) + 3 NO3-(aq) + 4 H3O+ (aq)…

ELETROQUÍMICA PONTA GROSSA SETEMBRO/2013 1. INTRODUÇÃO Segundo BRADY (1983) , a eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações químicas. Estuda as reações químicas de oxirredução que produzem corrente elétrica

também o agente redutor e o oxidante. 2. As duas semi-reações em uma célula voltaica são: Zn (s) Zn2+ + 2 e- e + ClO3 + 6 H + 6 e Cl + 3 H2O. Identifique as reações que ocorrem no anodo e no catodo e o eletrodo que é consumido na reação da célula galvânica. 3. Qual será a reação espontânea global e o valor de E°cel para as seguintes semireações: Cr3+ + 3 eCr(s) ; MnO2- + 4 H+ + 2 eMn2+ +2 H2O (R: 2,02 V). 4. Para a célula voltaica Zn – Cu2+ temos E°cel = 1,10 V. Conhecendo E°red do Zn2+…

de pilha: Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos…

aparelhos ocorrem reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, produzindo assim corrente elétrica. A diferença entre as pilhas e baterias está no fato de que as pilhas, também chamadas decélulas eletroquímicas, são formadas por dois eletrodos (positivo (cátodo) e negativo (ânodo)) onde ocorrem respectivamente as semirreações de redução e oxidação, além de um eletrólito, que é uma solução condutora de íons. Já as baterias são formadas por várias pilhas ligadas em série ou…

energia elétrica e transformação química. 18.1 Células galvânicas Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de oxido-redução para produzir a interconversao de energia química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica é convertida em energia química. Reações espontâneas e a célula galvânica Consideremos a reação de…

Colégio Curitibano Adventista do Bom Retiro Nome: Juliana Fernandes Duda Turma: 122 Data: 1109/2015 Professor: Fabrício Sumário: Introdução 3 Desenvolvimento 4 a história da pilha 4 A pilha de Alessandro Volta 4 A pilha de Daniell 5 Eletrólise 9 Reações 13 Conclusão 15 Bibliografia 16 Introdução: Você já experimentou uma sensação de choque elétrico quando se morde um papel alumínio? Isto ocorre quando há contato entre o alumínio e os metais…

Pilhas 12ºA Disciplina: Química Índice: Introdução 3 Luigi Galvani 4 Alessandro Volta 5 John Daniell 7 História da pilha 8 Pilha de Alessandro Volta 10 Pilha de Daniell 11 Constituição da pilha 11 Como ocorre a reação 12 Tipos de Pilhas 14 Pilhas Primárias 14 Pilha seca 14 Pilha alcalina 15 Pilha de mercúrio 15 Pilhas de lítio 16 Pilhas e baterias secundárias 17 Baterias de chumbo usadas em automóveis 17 Bateria de telemóvel (bateria

2ºManutençao da diferença de Potencial a) Sulfato de Cobre b) Sulfato de Zinco 3.1.3 Equação global 3.1.4 Ponte Salina 3.2 Pilhas secam de Laclanché 3.3 Pilhas Alcalinas 3.4 Pilhas de Mercúrio 3.5 Pilhas de combustão 3.6 Pilhas de Lítio 4. Anexo 4.1 Materiais 4.2 Conclusões do Trabalho 4.3 Fotos 5. Conclusão 1. Introdução Historia da pilha tem um começo muito interessante que não tem nada a ver com a química ou a física. Tudo começou numa aula de…

Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB Departamento de Química e Exata (DQE) DQE 295 - Química Inorgânica (1) Experimento 04: Eletroquímica: Células Eletroquímicas e Equação de Nernst Objetivos Montar células eletroquímicas e determinar a diferença de potencial para cada uma delas e identificar cátions através da sua reação com alguns metais. Introdução As reações de oxirredução (redox) estão entre…