trabalho

1 – A 900 0C o vapor de tetracloreto de titânio reage com magnésio fundido para formar titânio metálico sólido e cloreto de magnésio fundido. (a) Escreva uma equação balanceada para esta reação. (b) Qual substância é o redutor e qual é o oxidante?

2 – Numa célula voltaica, um compartimento de eletrodo consiste em uma lâmina de prata colocada em uma solução de AgNO3, e o outro tem uma lâmina de ferro colocada em uma solução de FeCl2. A reação completa da célula é: Fe(s) + 2 Ag+(aq)  Fe2+(aq) + 2 Ag(s)
a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos de eletrodo.
b) Qual eletrodo é o anódico e qual é o catódico.
c) Indique os sinais dos eletrodos.
d) Os elétrons passam do eletrodo de prata para o eletrodo de ferro ou do eletrodo de ferro para o de prata?
e) Em quais sentidos os cátions e os ânions migram pela solução?

3 – O potencial padrão de um eletrodo de zinco é -0,76 V e a fem padrão da célula Zn(s)Zn2+(aq)Sn4+(aq),Sn2+(aq)Pt(s) é +0,91 V. Qual é o potencial padrão do par redox Sn4+/Sn2+?

4 – Uma célula voltaica é construída, a qual usa a seguinte reação, a 298 K:
Zn(s) + Ni2+(aq)  Zn2+(aq) + Ni(s)
a) Qual é a fem dessa célula sob condições-padrão?
b) Qual é a fem dessa célula quando [Ni2+] = 3,00 mol L-1 e [Zn2+] = 0,100 mol L-1?
c) Qual é a fem dessa célula quando [Ni2+] = 0,200 mol L-1 e [Zn2+] = 0,900 mol L-1?

6 – Quantas horas são necessárias para depositar 25,00 g de metal cobre a partir de uma solução de CuSO4 1,0 mol L-1 usando uma corrente de 3,0 A?