23 Justifique As Seguintes Afirmações A Os Metais Têm P

para os seguintes íons: Fe2+, Al3+, Cu+, Ba2+, Br- e O2-. 2.9 – Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no Grupo VIIA da tabela periódica têm em comum? 2.10 – A qual grupo na tabela periódica um elemento com número atômico 114 pertenceria? 2.11 – Sem consultar a tabela periódica ou a tabela 2.2, determine se cada uma das configurações eletrônicas dadas abaixo corresponde a um gás inerte, um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso ou um…

“A ingestão em quantidades elevadas de aspirina (5 a 10 gramas, no caso de crianças) pode acarretar o bloqueio da respiração celular, um quadro de intoxicação fatal”. (Texto extraído do Jornal Universitário da UFSC, publicado em julho de 2001, p. 12). Sobre o processo de respiração celular, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Parte dele acontece no hialoplasma, quando ocorre a quebra da molécula de glicose. 02. Durante a glicólise, uma molécula de 6 carbonos é…

específicas de energia. Toda a matéria é composta por átomos. Questão 02) A Teoria do Flogístico afirmava que a massa de resíduos, após uma combustão, seria menor do que a massa inicial. Entretanto, não explicava o fato de que a oxidação dos metais produzia resíduos com massa maior que a inicial. Lavoisier resolveu essa questão com a formulação da Lei de Conservação das Massas. i Considerando o exposto, a) b) explique como a Lei de Conservação das Massas resolveu o…

octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula eletrônica de Lewis. a) SO2 b) PCl3 3) Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias relacionadas abaixo. Consulte a tabela de eletronegatividade dos elementos abaixo. F O Cl N Br I S C P H…

eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p5 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s1 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos: a) Y é um gás nobre. b) W forma cátion de carga 2+. c) X possui a maior eletronegatividade. d) Z possui o maior potencial de ionização. e) W é um metal alcalino-terroso. Portal de Estudos em Química (PEQ)…

eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p5 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s1 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos: a) Y é um gás nobre. b) W forma cátion de carga 2+. c) X possui a maior eletronegatividade. d) Z possui o maior potencial de ionização. e) W é um metal alcalino-terroso. Portal de Estudos em Química (PEQ)…

transformações físicas e químicas 1) Defina os seguintes conceitos: substância pura elementar, substância pura composta, mistura homogênea, mistura heterogênea e fase. 2) Dentre as proposições abaixo, escolha o item que contêm somente substâncias puras compostas. I — S8, O3, P4, I2. II — FeS, Al2O3, CO2, HgI2. III — Ca, Mn, Pb, He. IV — NaCl, H2, H2SO4, Au. V — KOH, Ni(NO3)2, O2, Cl2. VI — Cd, Co, Zn, B. 3) Classifique cada um dos seguintes itens como substâncias puras ou…

A tem A de 56. massa A: nêutrons. b) massa elétrons. c) tem d) tem e) Z A – tem prótons. Z Z nêutrons. elétrons. 04. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: A teoria de Dalton admitia que: I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido; II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si

B, C, N, O, F e Ne e possuem 2 níveis energéticos (1s, 2s e/ou 2p). Elementos representativos São aqueles cuja distribuição eletrônica apresenta os elétrons mais energéticos na última camada, isto é, a distribuição termina no subnível “s” ou “p”. São os elementos das famílias 1, 2, 13, 14, ,15, 16, 17 e 18. Elementos da família 1, terminam em “s1” Elementos da família 2, terminam em “s2” Elementos da família 13 terminam em “p1” Elementos da família 14 terminam em “p2”…

+1,+2 c- Para um orbital 3s, quais são os valores possíveis de n,l e ml? R.n=3 l=0 ml=0 d- Para um orbital 4f, quais os valores possíveis de n,l e ml? R.n=4,l=3,ml=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 R. R.l=2 3- Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo. a- n=2,l=2,ml=0 n=2 l=0,1 b- n=3,l=0,ml=-2 R. l=0,ml=0 c- n=6,l=0,ml=1 R. l=0,ml=0 R. 4- Quando Mendeleev organizou a tabela periódica,a colocação dos…