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PROPRIEDADES PERIÓDICAS

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (LA Salle) A única afirmação correta a respeito da variação de propriedades periódicas considerada sempre no sentido do crescimento do número atômico é:
a) a eletronegatividade diminui no período.
b) a energia de ionização aumenta no período.
c) o raio atômico aumenta no período.
d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo.
e) a eletronegatividade aumenta no grupo.

02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W

apresentam a seguinte distribuição eletrônica:
X - 1s2 2s2 2p5
Y - 1s2 2s2 2p6
Z - 1s2 2s2 2p6 3s1
W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos:
a) Y é um gás nobre.
b) W forma cátion de carga 2+.
c) X possui a maior eletronegatividade.
d) Z possui o maior potencial de ionização.
e) W é um metal alcalino-terroso.

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03 (UEL-PR) Os elétrons de um átomo são atraídos pelo

núcleo, sendo necessário fornecer energia para retirá-los. A quantidade de energia necessária depende de alguns fatores, como o número de prótons do núcleo, o orbital onde se “localiza” o elétron, a presença de outro elétron no mesmo orbital, etc. Quando o átomo é neutro e o elétron a ser retirado é o de menor atração nuclear, a energia necessária para retirá-lo é denominada 1ª energia (ou 1º potencial) de ionização (1ª EI ou 1º PI) ou simplesmente energia de ionização. Os valores das energias de ionização, obtidos experimentalmente, são algumas das informações que os físicos e químicos utilizam para desenvolver teorias a respeito da estrutura do átomo, sendo, por isto, possível estabelecer uma relação entre os potenciais de ionização e as configurações eletrônicas. O gráfico abaixo representa a variação da energia de ionização para os elementos químicos de números atômicos de 1 a 12.

04 (Efoa-MG) Considere as afirmativas abaixo:
I. A primeira energia de ionização é a energia
necessária