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APROFUNDAMENTO – QUÍMICA – 2012
LISTA 9 – Leis ponderais e volumétricas, determinação de fórmulas, cálculos químicos e estudo dos gases.
Questão 01)
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por
Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alg alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de
Lavoisier é a de que:
a)

b)
c)
d)
e)

Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
Um elétron em um átomo pode ter s somente certas quantidades específicas de energia.
Toda a matéria é composta por átomos.

Questão 02)
A Teoria do Flogístico afirmava que a massa de resíduos, após uma combustão, seria menor do que a massa inicial. Entretanto, não explicava o fato de que a oxidação dos metais produzia resíduos com massa maior que a inicial. Lavoisier resolveu essa questão com a formulação da Lei de Conservação das Massas. i Considerando o exposto,
a)

b)

explique como a Lei de Conservação das Massas resolveu o problema que a Teoria do Flogístico não conseguiu resolver em relação à massa residual; escreva as equações químicas balanceadas da combustão do carbono e do magnésio. tão Questão 03)
Se 3g de carbono combinam-se com 8g de oxigênio se para formar gás carbônico, 6g de carbono combinar combinar-seão com 16g de oxigênio para formar este mesmo composto. Essa afirmação está baseada na lei de:
a)

Lavoisier – conservação da massa.

b)
c)
d)
e)

Dalton – proporções