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UFU - UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DA MASSA ATÔMICA DO MAGNÉSIO

Relatório apresentado como requisito de avaliação para a disciplina de Química Experimental II do Segundo período do curso de Química Industrial a ser avaliado pela Profª. Margarida Satie Iamamoto.

UBERLÂNDIA, JANEIRO DE 2014
1.0 Introdução

A determinação das massas molares é uma das aplicações de lei dos gases ideais, para calcular a massa molar do Magnésio (Mg) será determinado experimentalmente, o volume de H2(g) liberado na reação usando-se uma massa conhecida de Mg. Seu peso específico é de 1, 738 g/cm³, com um ponto de fusão localizado em aproximadamente 650 graus Celsius, possuindo um peso atômico de 24,30g.
A lei dos gases ideais, PV = nRT, é uma equação de estado que resume as relações que descrevem a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. As quantidades P, V e T são chamadas funções de estado ou variáveis de estado, pois servem para determinar o estado físico de qualquer sistema dado. Os átomos e as moléculas dos gases na atmosfera, bem como os constituintes de toda a matéria, estão sujeitos à força da gravidade da terra. Como conseqüência a atmosfera é muito mais densa perto da superfície da terra que a grandes altitudes.
A pressão atmosférica é a pressão exercida pela atmosfera terrestre. O valor da pressão atmosférica depende do local, da temperatura e das condições meteorológicas.
Cada elemento presente na natureza apresenta-se em diversas formas de isótopos que possuem massas atômicas diferentes. Como essa variedade de massas corresponde a um tipo de elemento, torna-se necessário realizar uma escolha sobre qual isótopo estará presente na tabela periódica. Para tal, são realizados cálculos que relacionam o tipo de isótopo presente com a sua abundância na natureza e o resultado obtido torna-se elemento referência na tabela