Preparação de aspirina

PIntrodução:
Os tabletes de aspirina são compostos por de ácido acetil- salicílico prensado com uma pequena quantidade de material ligante inerte. Os ligantes mais comuns incluem amido, metil celulose microcristalina.
O ácido acetilsalicílico é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não-esteroides (AINEs). Em estado puro, é um pó cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, porém facilmente solúvel no álcool e solúvel no éter.
A aspirina ( ácido acetil-salicílico) pode ser preparada pela reação entre o ácido salicílico e anidrido acético. Esta reação envolve um mecanismo de catálise ácida. O primeiro passo, representado na figura 3, consiste na protonação do anidrido acético pelo ácido sulfúrico. Forma-se então um carbocátion com um grupo hidroxila. Este carbocátion é atacado pelo par de életrons do oxigêniodo grupo hidroxila do ácido salicílico, agora com carga formal positiva. No próximo passo o próton (átomo H+) é transferido para o átomo de oxigênio do éter.

Nesta reação, o grupo hidroxila (-OH) do anel benzeno do ácido salicílico reage com o anidrido acético para formar um grupo funcional éster. Assim a reação de formação do ácido acetil salicílico é uma reação de esterificação.

Fluxograma da técnica empregada
1- Preparação da mistura de ácido salicílico e anidrido acético
Colocar 5 g de acido salicílico e 10 mL de anidrido acético em um erlenmeyer(125mL), agitar com bastão de vidro até obter uma mistura homogênea. Para dissolução da mistura e elevação da temperatura, acrescentar 8 gotas de acido sulfúrico concentrado, a temperatura atingirá cerca de 40C. Se a dissolução não for completa levar a mistura ao bico de Bunsen para atingir a temperatura de 45.
2- Precipitação do ácido acetilsalicílico
Tranferir a mistura anterior para um béquer (250mL) contendo cerca de 100mL de água destilada fria para ocorrer a precipitação.
3- Dissolução e filtração da aspirina
Aquecer o resultado obtido em bico de Bunsen e manter a