Relatório de aula prática

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fenólica 1%; ao segundo: 2 mL de água e alguns cristais de ácido salicílico e ao terceiro: 2 mL de água e alguns cristais da aspirina bruta obtida.
A cada um deles acrescente 2 gotas de solução de FeCl3 a 1 %. Observe a cor obtida.
A formação de um complexo ferro-fenol com
Fe (III) apresenta coloração na faixa de vermelho a violeta, dependendo da substância fenólica.
c)

Purificação:
Transfira o sólido obtido para um becker de
150 mL e adicione lentamente 35 mL de solução saturada de bicarbonato de sódio. Agite até que todos os sinais da reação tenham cessado. Filtre a solução à vácuo. Qualquer polímero formado ficará retido no papel de filtro. Transfira o filtrado para um erlenmeyer e adicione 15 mL de solução de HCl
4M. Verifique o pH que deverá ficar ácido. Adicione o erlenmeyer com a solução em um banho de gelo por 15 minutos a fim de recristalizar a aspirina.
Caso seja necessário acelerar o processo, adicione
15 mL de etanol gelado ao erlenmeyer e observe a formação dos cristais. Após cristalização, filtre a vácuo e lave os cristais com 50 mL de água gelada. Transfira a aspirina para um recipiente, previamente pesado, e coloque para secar por uma semana. Reserve alguns cristais da aspirina purificada e repita o teste do cloreto férrico descrito acima. 09) Que impurezas produto? podem

PREPARAÇÃO DE UM COMPOSTO ORGÂNICO
- ASPIRINA
01) Escreva a seqüência experimental para a preparação da aspirina.
02) Mostre a reação de obtenção da aspirina.
03) Escreva todas as formas de ressonância do ácido salicílico.
04) Escreva o mecanismo completo da reação.
05) a) Calcule o número de moles de ácido salicílico e de anidrido utilizados.
b) Revele qual é o reagente limitante e qual o rendimento teórico para a aspirina.
c) Qual a máxima que pode ser obtida para a aspirina? 06) Defina o tipo de reação estudada, justificando a necessidade do ácido sulfúrico.
07) Explique a finalidade da seqüência adição de água e